化學(xué)反應(yīng)熱與焓變(參考版)
2025-08-08 03:18本頁面
【正文】 mol－13S(s)＋O2(g)===3SO3(g) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)3＝－1 185 kJ答案：(1)反應(yīng)物總能量 生成物總能量 沒有影響 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2 4VO2＋O2===2V2O5(4) (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ(4)考查速率之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比。(2)中的ΔH可根據(jù)已知1 mol SO2參加反應(yīng)時放熱99 kJ，而圖象中表示的是2SO2反應(yīng)，所以99 kJ要乘以2。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。答案：(1)N2H4 CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O(2)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJ利用尿素來制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，推測另外兩種鹽為NaCl和Na2CO3，則可寫出化學(xué)方程式。C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量，則D比C難失電子，即C的金屬性比D強(qiáng)，故最可能屬于離子化合物的是C2A。(2)由A、B兩元素的原子分別失去得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量。答案：(1)－(2)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－ kJ書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù)號以及單位。mol－1。答案：B：金屬鎂與酸反應(yīng)放出熱量，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。L－1；NH4Cl(s)與Ba(OH)2答案：A：實驗所測量的溫度不是環(huán)境溫度，而是反應(yīng)后溶液的溫度；根據(jù)圖象，當(dāng)V1＝30 mL時，反應(yīng)混合液溫度最高，說明此時二者恰好完全反應(yīng)，V2＝20 mL, molmol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－ kJB、D選項中的物質(zhì)的制取反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)，都要吸收熱量，故只能選C。答案：C：該問題可以轉(zhuǎn)化為CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學(xué)方程式按照順序編號為①、②、③，那么[(①－②)－③]即可?；瘜W(xué)反應(yīng)熱與焓變答案：：A項，根據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)①②計算得反應(yīng)熱應(yīng)為－867 kJmin
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