高二化學(xué)反應(yīng)熱的測定與計(jì)算(參考版)

【摘要】已知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是,則需要甲烷的物質(zhì)的量至少是多少？已知水的比熱為×103J/(kg?℃)，1L20℃的水升高到100℃要吸收多少熱量？Q=mc△t=1kg××103J/(kg?℃)×80℃=334400J=專題一

2024-11-15 05:48

高二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一．蓋斯定律：⒈蓋斯定律的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400mC△H1△H2AB△H△H＝△H1＋△H2⒊應(yīng)用能量守恒定律對

2024-11-15 08:45

高二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算?復(fù)習(xí)：已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=－?則HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為()?A、+、?C、、+D1/2H2(g)+1

2024-11-13 08:30

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(參考版)

【摘要】第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收

2024-11-15 08:18

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測量和計(jì)算(參考版)

【摘要】選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱的測量與計(jì)算能源的充分利用反應(yīng)熱的測量與計(jì)算蓋斯定律燃燒熱熱值第一單元問題討論：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，在熱化學(xué)

2024-08-27 00:40

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)

【摘要】自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_____的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān)，而與反應(yīng)的_____無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有_____的變化，就不能引發(fā)_____的變化

2024-08-26 20:52

化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）()。下列有關(guān)人類滿足生活和生產(chǎn)活動(dòng)需求做法的說法

2025-06-18 20:47

高一化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.Hess(1802～1850)瑞士（俄國）化學(xué)家。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時(shí)受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。1826～1827年，在斯

2024-11-15 02:45

化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計(jì)算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）()。下

2025-06-18 20:46

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算最全版(參考版)

【摘要】教案課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重點(diǎn)蓋斯定律難點(diǎn)蓋斯定律的涵義知識(shí)

2024-08-16 04:00

化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H＞0放熱反應(yīng)△H＜0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：高考?？碱愋鸵?、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計(jì)算二、考查反應(yīng)熱

2024-08-26 21:11

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之二(參考版)

【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件（新人教版選修4）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。知識(shí)回顧已知石墨的燃燒熱：△H=1）寫出石墨的完全燃燒的熱化

2024-11-21 12:07

其反應(yīng)熱是的或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的．或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2025-01-12 02:56

化學(xué)反應(yīng)熱與焓變(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2024-08-16 03:18

(技巧)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)

【摘要】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱的解題方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時(shí)積累起來的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律。【方法一】方程式加合法：根據(jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時(shí)，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)

2025-06-18 20:27

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