高二化學反應熱的測量和計算(參考版)
2024-08-27 00:40本頁面
【正文】 mol?1 （ 2）若一個化學反應方程式可由另外幾個反應 的化學方程式相加減而得到，則該反應的 焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而 得到。 如何理解蓋斯定律？ ΔH 、 Δ H Δ H2之間有何關系？ Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 計算 （ 1）若一個反應的焓變 △ H=a kJ (均填“偏大”、“偏小”或“無影響” ) 環(huán)形玻璃攪拌棒 防止熱量損失 偏小 不相等 偏小 偏小 問題討論： 是不是任一反應的反應熱均能直接測出 ? 如何測出這個反應的反應熱 ： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ； Δ H1=? ② CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) Δ H2=③ C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H3=C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △ H1＝？ CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △ H2＝ kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H3＝ kJ/mol +) △ H1 + △ H2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 － △ H2 = kJ/mol － ( kJ/mol) = kJ/mol 不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無 影響” ) (4)實驗中改用 60 mL0． 50 mol／ L鹽酸跟
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