【摘要】第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化,結(jié)合前面知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān),這就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)?哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收
2024-11-19 08:18
【摘要】選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱的測量與計(jì)算能源的充分利用反應(yīng)熱的測量與計(jì)算蓋斯定律燃燒熱熱值第一單元問題討論:前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識,在熱化學(xué)
2024-08-29 00:40
【摘要】自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1.內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是_____的?;蛘哒f,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān),而與反應(yīng)的_____無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2.理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,沒有_____的變化,就不能引發(fā)_____的變化
2024-08-28 20:52
【摘要】化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算-----------------------作者:-----------------------日期:第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題(包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)()。下列有關(guān)人類滿足生活和生產(chǎn)活動需求做法的說法
2025-06-21 20:47
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.Hess(1802~1850)瑞士(俄國)化學(xué)家。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦,1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書,同時(shí)受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。1826~1827年,在斯
2024-11-19 02:45
【摘要】化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計(jì)算-----------------------作者:-----------------------日期:第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題(包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)()。下
2025-06-21 20:46
【摘要】教案課題:第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級課時(shí)1教學(xué)目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱,進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律,并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重點(diǎn)蓋斯定律難點(diǎn)蓋斯定律的涵義知識
2024-08-18 04:00
【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H>0放熱反應(yīng)△H<0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò):高考常考類型一、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計(jì)算二、考查反應(yīng)熱
2024-08-28 21:11
【摘要】化學(xué):1.3《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件(新人教版選修4)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考:為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通??刹槐砻鞣磻?yīng)條件?強(qiáng)調(diào):正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等,符號相反。“+”不能省去。知識回顧已知石墨的燃燒熱:△H=1)寫出石墨的完全燃燒的熱化
2024-11-25 12:07
【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1.內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是的.或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)
2025-01-15 02:56
【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1.(2010·江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ·mol-1下
2024-08-18 03:18
【摘要】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱的解題方法與技巧:首先需要熟練掌握蓋斯定律,其次,平時(shí)積累起來的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律,能量守恒定律和蓋斯定律?!痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時(shí),常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合(加、減等數(shù)
2025-06-21 20:27
【摘要】化學(xué):1.3《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件PPT(人教版選修4)選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo):?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律,并學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算;進(jìn)一步鞏固對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(
2024-11-25 19:37
【摘要】【課前練習(xí)】,△H1是H2的燃燒熱嗎?H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么,H2的燃燒熱到底是多少?H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③
2024-11-25 05:44
【摘要】新課標(biāo)人教版選修四①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=那么,H2的燃燒熱△H究竟是多少?還差什么條件?已知:②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=?用圖示求解過程。判斷下列數(shù)據(jù)△
2025-01-14 13:44