其反應(yīng)熱是的或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和-閱讀頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的．或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2025-01-24 02:56

化學(xué)反應(yīng)熱與焓變-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2024-08-24 03:18

(技巧)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-閱讀頁

【摘要】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱的解題方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時(shí)積累起來的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律?！痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時(shí)，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)

2025-06-30 20:27

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之一-閱讀頁

【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件PPT（人教版選修４）選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；進(jìn)一步鞏固對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(

2024-12-07 19:37

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之三-閱讀頁

【摘要】【課前練習(xí)】，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③

2024-12-07 05:44

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)精品課件化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-閱讀頁

【摘要】新課標(biāo)人教版選修四①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？還差什么條件？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過程。判斷下列數(shù)據(jù)△

2025-01-23 13:44

化學(xué)能與熱能-從化學(xué)鍵角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱-閱讀頁

【摘要】學(xué)習(xí)目標(biāo)?知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。?通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。?探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時(shí)每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于

2024-08-24 03:31

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案二-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算（原創(chuàng)）劉華路第一課時(shí)蓋斯定律教學(xué)目標(biāo)：掌握并理解好蓋斯定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)根據(jù)熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，燃燒熱和中和熱，計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律、反應(yīng)熱計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律

2024-12-29 07:15

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案-閱讀頁

【摘要】鄭中鈞中學(xué)2021屆高二級(jí)化學(xué)追蹤資料系列一第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1．理解蓋斯定律的定義；2．理解反應(yīng)熱的概念。二、追蹤練習(xí)：1．（08佛山二模）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝H2

2024-12-20 13:59

化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-閱讀頁

【摘要】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在

2024-12-22 19:01

高中化學(xué)人教版-選修四-第一章-化學(xué)反應(yīng)與能量-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二課時(shí)(-閱讀頁

【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二課時(shí)（反應(yīng)熱的計(jì)算） 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、選擇題(共21題；共...

2025-04-05 04:00

蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算-閱讀頁

【摘要】寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出的熱量（2）(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出445kJ熱量（3）、50mL鹽酸與、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出（4）、50mL鹽酸與、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

2024-12-07 17:12

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案5新人教版選修-閱讀頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2025-06-22 23:14

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思-閱讀頁

【摘要】《反應(yīng)熱的計(jì)算》化學(xué)教學(xué)反思 　　本節(jié)課為必修2和選修4的整合教學(xué)，教學(xué)中，教材的處理比較好，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度和難度把握的很好。開頭以實(shí)驗(yàn)來引出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較明顯，...

2024-12-03 01:17

高中化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過程。①+②=③△H3=△H1+△H2=判斷下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？思

2024-09-04 00:34

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