(技巧)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-閱讀頁
2025-06-30 20:27本頁面
【正文】 kJmol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－ kJmol－1 B．－ kJmol－1 D．－ kJmol－1化簡：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋ kJmol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJmol－1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為( )A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．(Q1＋Q2＋Q3) kJC．(－＋) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ 解析 46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根據(jù)題意寫出目標(biāo)反應(yīng)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后確定題中各反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系則ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJmol－－ kJmol－1。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－ kJmol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－ kJmol－1解析 根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)與三種反應(yīng)熱的關(guān)系，利用蓋斯定律，首先計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－ kJmol－1)－(－ kJmol－1。答案 (1)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3，并減少污染。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－ kJmol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為 答案 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋ kJmol－1)＋(－ kJmol－15
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