其反應(yīng)熱是的或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和-閱讀頁
2025-01-24 02:56本頁面
【正文】 － ΔH2 [解析 ] 本題考查蓋斯定律，意在考查考生對蓋斯定律的運用能力及對反應(yīng)熱的計算能力．設(shè)提供的三個熱化學(xué)方程式分別為 ① 、 ② 、 ③ ，根據(jù)蓋斯定律，由 ① ＋ ② 2可以得到 ③ ，故 ΔH1＋ 2ΔH2＝ ΔH3， A項正確． [答案 ] A [關(guān)鍵一點 ] 應(yīng)用蓋斯定律進行反應(yīng)熱計算時的注意問題 (1)通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，要把ΔH看做一個整體． (2)在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的狀態(tài)由固 → 液 → 氣變化時，會吸熱；反之會放熱． 1． (2022全國卷 Ⅱ )已知： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 890 kJ/mol 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112 L(標準狀況 )，使其完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱 3695 kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 3 C． 1∶ 4 D． 2∶ 3 答案： B 解析： 設(shè) H 2 與 CH 4 的物質(zhì)的量分別是 x 和 y ，則 x ＋ y ＝1 12， x2＋ 890 y ＝ 3695 ，解得 x ＝ mol ， y ＝ mol ，故原混合氣體中 H 2 與 CH 4 的 物質(zhì)的量之比是 1 ∶ 3 ，故選 B.
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1