蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測量與計算-閱讀頁

【摘要】寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時，1molC完全燃燒放出的熱量（2）(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出445kJ熱量（3）、50mL鹽酸與、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出（4）、50mL鹽酸與、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

2024-12-07 17:12

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測定與計算-閱讀頁

【摘要】已知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是,則需要甲烷的物質(zhì)的量至少是多少？已知水的比熱為×103J/(kg?℃)，1L20℃的水升高到100℃要吸收多少熱量？Q=mc△t=1kg××103J/(kg?℃)×80℃=334400J=專題一

2024-12-01 05:48

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案-閱讀頁

【摘要】鄭中鈞中學(xué)2021屆高二級化學(xué)追蹤資料系列一第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一課時學(xué)習(xí)重點：1．理解蓋斯定律的定義；2．理解反應(yīng)熱的概念。二、追蹤練習(xí)：1．（08佛山二模）蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝H2

2024-12-20 13:59

其反應(yīng)熱是的或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和-閱讀頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算預(yù)習(xí)全程設(shè)計名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的．或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2025-01-24 02:56

化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案(新人教版選修4)-閱讀頁

【摘要】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(一)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在

2024-12-22 19:01

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案5新人教版選修-閱讀頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標：知識與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運用知識分析問題解決問題的能力教學(xué)重點：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算教學(xué)難點：蓋斯定律的應(yīng)用課時安排：1課時教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2025-06-22 23:14

反應(yīng)熱與化學(xué)平衡-閱讀頁

【摘要】寒假突破？（一）反應(yīng)熱與化學(xué)平衡一、單選題，下列圖像描述正確的是（?）A.?圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.?··L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.?圖7表示體積和pH均相同的HCl和C

2024-08-24 03:58

化學(xué)反應(yīng)熱與焓變-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2024-08-24 03:18

化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H＞0放熱反應(yīng)△H＜0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò)：高考?？碱愋鸵?、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算二、考查反應(yīng)熱

2024-09-03 21:11

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之一-閱讀頁

【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》課件PPT（人教版選修４）選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標：?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律進行化學(xué)反應(yīng)熱的計算；進一步鞏固對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(

2024-12-07 19:37

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算word學(xué)案一-閱讀頁

【摘要】課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算【學(xué)習(xí)目標】：1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?！局攸c、難點】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算【學(xué)習(xí)過程】：【溫習(xí)舊知】問題1、什么叫反應(yīng)熱？

2024-12-20 07:42

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之二-閱讀頁

【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》課件（新人教版選修4）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？強調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反。“+”不能省去。知識回顧已知石墨的燃燒熱：△H=1）寫出石墨的完全燃燒的熱化

2024-12-07 12:07

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之三-閱讀頁

【摘要】【課前練習(xí)】，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③

2024-12-07 05:44

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點精品課件化學(xué)反應(yīng)熱的計算-閱讀頁

【摘要】新課標人教版選修四①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？還差什么條件？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過程。判斷下列數(shù)據(jù)△

2025-01-23 13:44

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算word學(xué)案二-閱讀頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱計算（原創(chuàng)）劉華路第一課時蓋斯定律教學(xué)目標：掌握并理解好蓋斯定律的內(nèi)容和實質(zhì)根據(jù)熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，燃燒熱和中和熱，計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱教學(xué)重點：蓋斯定律、反應(yīng)熱計算教學(xué)難點：蓋斯定律

2024-12-29 07:15

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思-文庫吧在線文庫

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