高考化學總復習重點精品課件化學反應熱的計算-閱讀頁
2025-01-23 13:44本頁面
【正文】 ΔH = kJ/mol 則可知 : Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= kJ/mol。 ＝－ 411kJ/mol 由： Q=n△ H － = /(23g/mol) △ H 二、反應熱的計算 ? 有關熱化學方程式的計算 【 例 1】 25℃ 、 101kPa時，使 g鈉與足量的氯氣反應，生成氯鈉晶體并放出 kJ的熱量，求生成 1 mol氯化鈉的反應熱。 課本 P12 例 1： 【 解二 】 設生成 1molNaCl放熱量為 Q Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 答：由鈉和氯氣反應生成 1mol的反應熱為 － 411kJ/mol 23g Q 1g 則： Q＝ 23g 247。 ? 應用蓋斯定律的計算 【 例 3】 已知下列反應的反應熱為 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1= kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △ H2= kJ/mol ⑶ H2(g) + 189。 O2(g) = H2O(g) △ H2=CO(g) + 189。 ? 甲同學據(jù)此認為“煤炭燃燒時加用量水可以使煤炭燃燒時放出更多的熱量”。 ? 你的觀點呢？ ? 乙同學是怎樣計算的？你能重現(xiàn)乙的計算過程嗎？ 多 ? 乙同學的計算過程： C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO 2(g) + H2O(g) △ H1 C (s)+H2O(g)+O2(g) → CO(g)+ H 2(g)+O2(g) △ H2 CO(g)+H2(g)+O2(g) →CO(g)+H 2O(g)+1/2O2(g) △ H3 CO(g)+H2O(g)+1/2O2(g) →CO 2(g)+H2O(g) △ H4 則有： △ H1 = △ H2+△ H3+ △ H4 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中， CO占1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = － kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ H H C
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