蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算-閱讀頁(yè)
2024-12-07 17:12本頁(yè)面
【正文】 ？為什么？ 不能。為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。 問題探究 判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和 反應(yīng)反應(yīng) 熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（ Δ H）只與反應(yīng)體系的 始態(tài) 和 終態(tài) 有關(guān)，而與反應(yīng)的 途徑無關(guān) 。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 若 都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 ) = kJ/mol H 31練 使 18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中 CO占 體積， CO2占 32 體積， 已知： C(S)+ 21 O2(g)=CO(g)； △ H=－ Q1 KJ/mol, CO(g)+ 21 O2(g)=CO2(g)； △ H=－ Q2 KJ/mol A、 1/3Q1KJ B、 1/3Q2KJ C、 1/3(Q1+Q2)KJ D、 1/2Q2KJ 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） D
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