高一化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-閱讀頁(yè)
2024-12-01 02:45本頁(yè)面
【正文】 96kJ/mol ⒈ 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。 C(石墨 ) + H2O (g) ＝ CO(g) + H2(g) △ H＝ +練習(xí) 2： 25℃ 、 101KPa時(shí)，將 生成氯化鈉晶體并放出 ，求生成 1mol NaCl 的反應(yīng)熱。 ＝－ 411kJ/mol 【 解 】 Na(s) + Cl2(g) = NaCl (s) △ H 1 2 答：生成 1mol NaCl 的反應(yīng)熱為－ 411kJ/mol 23g x － 例 2： 乙醇的燃燒熱為－ ，在 25℃ 、101KPa時(shí)， 1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？ 【 解 】 n(C2H5OH) = mol ＝ 29714kJ 1000g 46g/mol = mol 1kg乙醇燃燒后放出的熱量為 1kg乙醇的物質(zhì)的量為 練習(xí) 在 101 kPa時(shí)， 1mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 890 kJ的熱量， CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 【 解 】 根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)， 1mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 890 kJ的熱量，可知 CH4 的燃燒熱為 890 kJ／ mol。 ＝ 1000 L mol/L 練習(xí) 4：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=－ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △ H=－ 某 H2和 CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出 量，同時(shí)生成 ，求原混合氣體中 H2和 CO的物質(zhì)的量之比。 ⑴ 等體積的 CO和 CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。相同條件下，若 2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為 1 mol CO完全燃燒放出熱量的 倍， CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。 ① 若混合氣體與 O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 b mL CO2，則混合氣體中 CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留 1位小數(shù)）。 1:4 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) △ H = － 891KJ/mol % b≥5a/4
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