高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用-閱讀頁
2024-12-01 04:31本頁面
【正文】 （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個電極 負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 第一組實驗 （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中； 第二組實驗 實驗探究形成原電池的條件 第三組實驗 實驗探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應(yīng) ,電子從較活潑的金屬 (負極 )通過外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。 √ G √ 水果 未構(gòu)成閉合回路 負極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 負極（鋅片）： Zn － 2e = Zn 2+ 正極（石墨）： 2H++2e = H2 ↑ 正極（銅片）： Cu2+ + 2e = Cu 請將氧化還原反應(yīng)： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比 Fe不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、 CuCl2等 設(shè)計成一個原電池。 X、Y、 Z三種金屬的活動性順序為 A． X＞ Y＞ Z B． X＞ Z＞ Y C． Y＞ X＞ Z D． Y＞ Z＞ X ． ＞ ＞練一練 、 l、 4，二、 l、 3 ，弄清它 的構(gòu)造及
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