高一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-閱讀頁(yè)
2024-12-02 01:54本頁(yè)面
【正文】 A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng) C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生 C 【 解析 】 焓判據(jù)和熵判據(jù)只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。ΔS恒小于 0，即 ΔH0、 ΔS0(熵增且放熱的反應(yīng) )時(shí)反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)， C對(duì)；過程的自發(fā)性不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生，某些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可發(fā)生， D錯(cuò)。長(zhǎng)春第一次調(diào)研測(cè)試 )對(duì)于反應(yīng)：4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l)＋ O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－ kJT0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，由于熵減小，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， ΔH起決定作用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的 ( ) A． 2O3(g)===3O2(g) ΔH0 B． 2CO(g)===2C(s)＋ O2(g) ΔH0 C． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH0 D． CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH0 B
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