高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-閱讀頁
2024-11-29 09:32本頁面
【正文】 于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H=＋ C． H2 ＋ Cl2＝ 2HCl；△ H=D． 2HCI(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；△ H＝＋ 2. 已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l)；△ H= kJ/mol，下列說法中正確的是 ( )。 （二）單位 mol /（ L?s）， mol /（ L?min）， mol/（ L?h）等 。 ? 化學(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。 可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志： ? ① 正逆反應(yīng)速率相等 V正 =V逆 。相關(guān)物理量恒定不變（壓強、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。 1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強弱 → 弱電解質(zhì) 電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù) 167。 2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應(yīng)用 167。 1原電池 167。 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 電化學(xué)基礎(chǔ) 1
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