高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-閱讀頁
2024-12-01 05:48本頁面
【正文】 mol 1當(dāng) ΔG=Δ HTΔS ＜ 0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。mol 1 C（金剛石） +O2（ g） ==== CO2(g) Δ H= kJ由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石能量低， 1 mol石墨轉(zhuǎn)化為 1 mol金剛石需吸收 kJ的熱量，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程。 二、非選擇題（本題包括 1小題，共 10分） ，在每小題后面的橫線上填上“增加”、“減小”或“無明顯變化”。 （ 2） H2（ g） +Cl2(g) 2HCl（ g） _____。 （ 4） Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)_____。 點燃 ==== 點燃 ==== 點燃 ==== 【 解析 】 判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值液態(tài)熵值 固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多 ,熵值越大。（ 5） KNO3溶于水時 KNO3 ==== K++NO3，自由移動離子數(shù)目增多，因此熵值變大。現(xiàn)把白錫制造的器皿放在 0 ℃ 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用（已知在 0 ℃ 、 100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)，焓變和熵變分別為 Δ H=2 Jmol 1在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著 Δ HTΔS ＜ 0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，因此，在 0 ℃ 、 100 kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)白錫 → 灰錫的 Δ HTΔS 的問題。 mol1273 K ( J K1)= J 2.（ 5分）（ 2020根據(jù) ΔG=Δ HT ΔS 中 Δ H0， T ΔS 即 T為低溫，故 A正確。 ΔS0 ，能自發(fā)進(jìn)行， D正確。 ΔS0, 不能自發(fā)進(jìn)行， C正確。 ΔS0 時， T為高溫，故 B錯誤。mol 1 試通過計算說明能否用 CaO(s)吸收高爐廢氣中的 SO3氣體以防止 SO3污染環(huán)境。 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1298 K ( 103 kJ K1)= kJ令 Δ HTΔS=0 ，可求得T=2 122 K，即反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，因此用 CaO(s)吸收高爐廢氣中的 SO3氣體以防止 SO3污染環(huán)境是可行的。
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