高二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(文件)
【正文】 器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固可以制造器皿。K 1）（ ） 【 解析 】 選 A。 mol1 大慶高二檢測）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） Δ H0,Δ S0低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 Δ H0,Δ S0低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 Δ H0,Δ S0任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 【 解析 】 選 B。 ΔS0 ，若ΔG0, 則 Δ HT 當(dāng) Δ H0， ΔS0 時(shí)，此時(shí) Δ HT 3.(10分 )已知下列數(shù)據(jù)： CaO(s)+SO3(g) ==== CaSO4(s) Δ H= kJ K1 J K1= J mol1 答案： 反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，同時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，約 2 122 K，因此用 CaO吸收高爐廢氣中的 SO3氣體是可行的。 mol1，所以反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。 K1， Δ HTΔS= kJ J 【 解析 】 根據(jù)已知數(shù)據(jù)求得 ΔS= J 當(dāng) Δ H0,ΔS0 時(shí)， Δ HT 當(dāng) Δ H0， ΔS0 時(shí)， Δ HT ΔS 知， ΔG0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， ΔG0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng) Δ H0，ΔS0 時(shí)， Δ HT mol1＜ 0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。 Δ HTΔS= 2 Jmol 1， Δ S= J故（ 1）減小， （ 2）無明顯變化，（ 3）增加，（ 4）減小。 （ 3） (NH4)2CO3(s) ==== NH4HCO3(s)+NH3(g)_____。物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。 、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C（石墨） +O2（ g） ==== CO2(g) Δ H= kJmol 1， Δ S=231 kJ 鞍山高二檢測）下列反應(yīng)中，熵減小的反應(yīng)是（ ） A.（ NH4） 2CO3（ s） ==== NH4HCO3（ s） +NH3（ g） （ g） ==== 4NO2（ g） +O2（ g） （ s） ==== MgO（ s） +CO2（ g） （ g） ==== 2C（ s） +O2（ g） 【 解析 】 選 D。 B中有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)不一定都是非自發(fā)的；自發(fā)反
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