高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(文件)
【正文】 ② 2HI(g) H2( g) ＋ I2( g) 達(dá)到平衡時， c (H2) ＝ 0. 5 m ol c(HI)＝ 5 mol/L 解析： 設(shè)起始時通入 P Cl5( g) 的物質(zhì)的量為 1 m ol ，達(dá)到平衡時消耗 P Cl5( g) 的物質(zhì)的量為 x m ol ，則 P Cl5( g) P Cl3( g) ＋ Cl2( g) 起始物質(zhì)的量 ( m ol) 1 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 ( m ol) x x x 平衡物質(zhì)的量 ( m ol) 1 － x x x 平衡時總物質(zhì)的量為 (1 － x ) m ol ＋ x m ol ＋ x m ol ＝ (1 ＋x ) m ol 。 答案： % 。 m ol－ 1? 1 ＋ x ? m ol＝ 2 g ? 答案： C [ 例 4] 在一定條件下，將一定量 P Cl 5 ( g) 通入密 閉容器中，發(fā)生反應(yīng) P Cl 5 ( g) P Cl 3 ( g) ＋ Cl 2 ( g) 。 L－ 1，則此溫度下反應(yīng) ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． 9 B ． 16 C ． 20 D ． 25 ? 解析： 首先以兩個平衡中的 HI為橋梁分析并計算出各平衡體系物質(zhì)的濃度，然后根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算，注意運用元素守恒的方法。正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，也是一個放熱反應(yīng)。 ? 答案： D D ．在 t 1 、 t 2 時刻， SO 3 ( g) 的濃度分別是 c 1 、 c 2 ，則時間間隔 t 1 ～ t 2 內(nèi)， SO 3 ( g) 生成的平均速率為 v ＝c 2 － c 1t 2 － t 1 ? [例 2]已知： 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)； ΔH＝－ 1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。 ② 有關(guān)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物的變化量反應(yīng)物的起始量 100 % ，產(chǎn)物的產(chǎn)率＝生成物的實際產(chǎn)量生成物的理論產(chǎn)量 100% 。 但非水溶液中的反應(yīng)，若有水參與反應(yīng)或生成，則此時水的濃度可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中。 溫馨提示： ① 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫和意義 數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C( g) ＋ q D( g)來說： K ＝cp? C ? 例如：可逆反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C( g)＋ q D( g) ，假定反應(yīng)物 A 、 B 的起始加入量分別為 a m ol 、 b m ol ，達(dá)到平衡時，設(shè) A 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 mx m ol 。 ( 3) 對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng) ( 體積可變的反應(yīng)或體積不變的反應(yīng) ) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其 物質(zhì)的量比． ． ． ． ．與對應(yīng)組分的 起始加入量比． ． ． ． ． ．相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 2 ． 等效平衡規(guī)律 ( 1 ) 對于恒溫、恒容條件下的體積可變反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其 物質(zhì)的量． ． ． ．與對應(yīng)組分的 起始加入量． ． ． ． ．相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 ? 定溫看壓強(qiáng)變化，因為此反應(yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動， A的轉(zhuǎn)化率增大，故 p2p1。 ? ③作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。[ c ? D ? ]q[ c ? A ? ]m它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，一個反應(yīng)的 K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。 ? ②反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“ 1”而不代入公式。如 2 NO2( g) N2O4( g) ，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物 NO2，使 c ( NO2) 增大，平衡正向移動； 如向容器中再通入生成物 N2O4，則使 c (N2O4) 增大，平衡逆向移動，但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大，故對最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達(dá)到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時要小。 L－ c (H2) ＝ m ol (4) 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響，如某平衡體系中， c (N2) ＝ 0 .1 m ol 可能的情況舉例 是否已達(dá)平衡 混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 在單位時間內(nèi)
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