化學反應(yīng)速率化學平衡單元測試(文件)
【正文】 中的壓強不變b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵c．c(CO)＝c(H2)d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO165024629001233900abcdt ①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ②該反應(yīng)容器容積可變，隨著反應(yīng)的進行，不論是否達到平衡，容器中的壓強始終不變，故a項不能判斷是否達到平衡；1 mol H—H鍵斷裂的同時會生成2 mol H—O鍵，如果2 mol H—O鍵也同時斷裂，則表明達到了平衡狀態(tài)；若起始時僅加入反應(yīng)物，或按物質(zhì)的量之比為1︰1充入CO和H2，則不論反應(yīng)是否達到平衡，均有c(CO)＝c(H2)，故c項不能判斷反應(yīng)是否達到平衡；該反應(yīng)未達到平衡時，容器的容積會發(fā)生變化，如果容器的容積不再變化，則表明達到化學平衡狀態(tài)。③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等，則實驗3中平衡為等效平衡，則實驗3起始投入的H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1︰2，即b＝2a，因為t3，則實驗3中反應(yīng)速率比實驗2中大，則a必須大于1。min)?、诜拧 、踒＝2a，a1 (3)cd。升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(CH3OH)減小；恒容容器中充入He(g)，平衡不移動，即c(CH3OH)不變；將H2O(g)從體系中分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動，故c(CH3OH)增大；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當于增大壓強，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故c(CH3OH)增大。min)。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等，且t3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的代數(shù)式表示)。①該反應(yīng)在常溫下________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。漳州一模)(14分)以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。壓縮容器的體積為1 L，縮小體積即增大壓強，平衡正向移動，氮氣的物質(zhì)的量逐漸減小，所以表示氮氣物質(zhì)的量變化的曲線為d。(2)①由反應(yīng)的方程式得到平衡常數(shù)表達式：K＝c2(NH3)/[c(N2)c3 (H2)]，由圖1可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小。②由圖2信息，計算0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO2與SO3的體積比保持不變c．體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時消耗2 mol SO3e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。L－1，則＝1，解得x＝，故平衡時氫氣的物質(zhì)的量為3 mol－ mol＝ mol， mol，選項B正確。(2)平衡時c(CO2)＝c(H2)＝ mol合肥八中)(6分)在一定體積的密閉容器中，進行化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃7008008301 0001 200K請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。通過上面的計算知S金S石，則金剛石比石墨更有序。K－1＝＋ Jmol－1K－1＝ K。ΔS＝103 Jmol－1－T(－ kJmol－1)/298 K＝－ kJ解析：(1)因為298 K、101 kPa時，題給反應(yīng)的ΔH＝－ kJmol－1，ΔH－TΔS＝ kJmol－1，ΔS＝＋ J唐山一中)(8分)(1)已知：298 K、101 kPa時，反應(yīng)CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)的ΔH＝－ kJ(2)為了減緩上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向反應(yīng)液中加入下列物質(zhì)，你認為可以實現(xiàn)的是________。min－1，故D正確。L－1，則該時間段內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為v(X)＝ molmin－1解析：由0～5 min內(nèi)X、Y、Z的濃度變化量可知n＝1，故A正確；10 min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明10 min時增大了壓強(縮小容器體積)，隨后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動，故B錯誤、C正確；在5 mol答案：D17．(2015min－1D．反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度解析：A項，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)
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