高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【摘要】舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。1、說明那些反應(yīng)你希望加快速度，那些反應(yīng)你希望減慢速度？2、在實踐中，你用過什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)的速度加快，用什么方法使那些化學(xué)反應(yīng)速度減慢？思考：影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率大小的最主要原因可能是什么？（物質(zhì)的性質(zhì)）一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義

2025-08-16 01:55

高二化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁

【摘要】慶典時的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號：H單位：kJ/mol問題1：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)？

2024-11-11 05:48

第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件修改-資料下載頁

【摘要】高中化學(xué)·選修4·人教版第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算[目標(biāo)導(dǎo)航]，通過蓋斯定律的運用，進一步理解反應(yīng)熱的概念。斯定律解決具體問題，說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用。。一、蓋斯定律1．內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是____的(填“相同”或“不同”)。2

2024-11-24 12:14

20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章新知識·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的

2024-11-23 01:09

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動?BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍?C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

2024-11-10 06:46

高二化學(xué)反應(yīng)進行的方向-資料下載頁

【摘要】，過一段時間后整杯水都會變甜，在房間內(nèi)打開一瓶香水，過一段時間后在整個房間內(nèi)都會聞到芳香氣味，由此你可得出什么結(jié)論？提示：溶質(zhì)的溶解及溶質(zhì)分子在水中的擴散作用是一個自發(fā)過程；氣體在空氣中的擴散也是一個自發(fā)過程。，銅會長出銅綠，而鐵銹不會變?yōu)殍F，銅綠不會變?yōu)殂~呢？提示：金屬腐蝕是一個放熱的自發(fā)過程，

2024-11-11 05:48

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡5年高考3年模擬22

2024-11-12 01:22

高二化學(xué)鋁熱反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】拓展課題2-1鋁熱反應(yīng)?，在其中一只紙漏斗的底部剪一個小孔，用水潤濕，再與另一個紙漏斗套在一起，有孔紙漏斗置于內(nèi)層（使紙漏斗每邊都有4層），架在鐵架臺的鐵圈上，其下方放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿或鐵盤。?5g干燥的氧化鐵粉末、2g鋁粉均勻混合后放在紙漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸鉀，再在混合物中間插一根鎂條。點燃鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。?

2024-11-12 16:55

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-資料下載頁

【摘要】專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值，為平均值。表示反應(yīng)速率時要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。

2024-11-11 08:46

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題之定量實驗-反應(yīng)熱的測定和計算-資料下載頁

【摘要】　高三一輪復(fù)習(xí)專題之定量實驗——反應(yīng)熱的測定和計算　一、學(xué)情分析經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)與能量部分的復(fù)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)理解了反應(yīng)熱的含義和掌握了熱化學(xué)方程式書寫方法，也具備了一定的實驗基本操作技能，學(xué)生能利用蓋斯定律計算難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。在中和熱的測定實驗中，學(xué)生已經(jīng)掌握了中和熱測定的實驗原理和實驗方法，能完成中和熱的測定實驗并進行數(shù)據(jù)處理。在實驗部分的復(fù)習(xí)中，我們已經(jīng)完成了認(rèn)識基本儀

2025-06-07 23:24

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。其它：電能/光能/功等吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反

2024-11-10 23:07

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化-資料下載頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。其它：電能/光能/功等吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反

2024-11-13 12:23

煤化學(xué)反應(yīng)性的測定-資料下載頁

【摘要】煤化學(xué)反應(yīng)性的測定目錄1234預(yù)習(xí)要求實驗原理實驗裝置和步驟5實驗?zāi)康膶嶒灁?shù)據(jù)處理6注意事項7思考題31、實驗?zāi)康?了解煤對不同氣體作用的反應(yīng)能力。掌握煤化學(xué)反應(yīng)性的評價方法。學(xué)會結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分析并找出最適反

2025-01-18 02:04

反應(yīng)熱的測量和計算(公開課)-資料下載頁

【摘要】專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量和計算2022年8月24日星期三版權(quán)歸中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)所有4、已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1、氫氣在氯氣中燃燒生成1摩氯化氫氣體，放出課前檢

2025-08-15 21:02

高二化學(xué)有機化學(xué)反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第二章第1節(jié)有機化學(xué)反應(yīng)類型復(fù)習(xí)回顧：請寫出CH3—CH=CH2、Cl2、H2O、NaOH等原料生成甘油的有關(guān)反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、從有機物的結(jié)構(gòu)特征、常用試劑、反應(yīng)特征理解消去反應(yīng)。2、能夠根據(jù)有機化學(xué)反應(yīng)中碳原子的氧化數(shù)是否變化以及加氧去氫、加氫去氧的角度判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。3、熟悉并判斷主

2024-11-12 17:08

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測定與計算(文件)

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