第一章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件（修改）(文件)
【正文】 == =H 2 O ( l) Δ H 3 ＝ c kJ mol－ 1，如果某人每天消耗 12 540 kJ熱量，則每天至少攝入葡萄糖的質(zhì)量為 ( ) A． 806 g B． 1 000 g C． 1 250 g D． 1 500 g 答案 A 解析 12 540 k J2 k J 若反應(yīng)過程中破壞 1 mol 氫氣中的 H—H鍵需消耗能量 Q1 kJ，破壞 1 mol氧氣中的 O===O鍵需消耗能量 Q2 kJ，則下列說法中正確的是 ( ) A．在整個化學(xué)反應(yīng)過程中有 2Q1＋ Q2＝ 2Q B．根據(jù)能量守恒有 Q1＋ Q2＝ Q C．由水蒸氣分解為氫氣和氧氣的 ΔH＝ (Q－ Q1－ Q2)kJ D ． 形成 1 m o l H — O 鍵放出的能量為 （ 2 Q 1 ＋ Q 2 ＋ 2 Q ）4 kJ 答案 D 解析 由題可知 H 2 ( g) ＋12O 2 ( g ) == =H 2 O ( g ) Δ H ＝－ Q kJ 5H2O(s)===CuSO4(s)＋ 5H2O(l) ΔH＝＋ Q1 kJmol－ 1。 4．酸性氧化物和堿反應(yīng)生成酸式鹽的反應(yīng)很難直接測其反應(yīng)熱。L－ 1的 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ熱量，則 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為 ( ) A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－ x)kJmol－ 1 答案 C 解析 mol CO2與 mol NaOH反應(yīng)， CO2過量，故反應(yīng)生成 mol Na2CO3和 mol NaHCO3，放出 x kJ的熱量，若生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO3應(yīng)放出 4 x kJ的熱量。mol－ 1，氫氣的燃燒熱為－ 242 kJ 答案 ( 1) C ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = C O 2 ( g) Δ H ＝－ k J m ol－ 1 ( 2) 不正確。 m ol－ 1 CO ( g) ＋12O 2 ( g) == = C O 2 ( g ) Δ H ＝－ 283 k Jmol－ 1) (1)寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________________ ________________________________________________； (2)你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明其理由。 5．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論 “煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。mol－ 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJL－ 1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 x kJ的熱量。mol－ 1＋ (－ Q2 kJ ΔH＝＋ Q1 kJ 3．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。 m ol － 1 ＝ 806 g 。 m ol－ 1 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 ( ) A． a＜ c＜ 0 B． b＞ d＞ 0 C． 2a＝ b＜ 0 D． 2c＝ d＞ 0 答案 C 解析 對比 (1)、 (2)兩熱化學(xué)方程式可知： 2a＝ b＜ 0， C正確；對比 (3)、 (4)兩式可知 2c＝ d＜ 0， D錯誤，則 B也錯誤；再對比 (1)、 (3)兩式，因等質(zhì)量的 H2O(g)比
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