第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件修改-資料下載頁
2024-11-24 12:14本頁面
【導(dǎo)讀】斯定律的運(yùn)用，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念。反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與_____無關(guān)。反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則ΔH＝_________＝_______________。形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。利用蓋斯定律，可以間接計(jì)算難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱。熱也隨之相加減，所求之和為其代數(shù)和。程式，同時(shí)反應(yīng)熱也作相應(yīng)的改變。依據(jù)比熱公式計(jì)算：Q＝_____。當(dāng)放出熱量23.05kJ時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率。合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為________。解析Q＝283kJ·mol－1×1mol＋890kJ·mol－1×3mol＝。kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。
【正文】 定律，依題意，膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，說明該過程為吸熱反應(yīng)， ΔH總 ＞ 0。 ΔH＝＋ Q1 kJmol－ 1， ΔH′＝－ Q2 kJmol－ 1。 由蓋斯定律 ΔH總 ＝ ΔH＋ ΔH′＝＋ Q1 kJmol－ 1＋ (－ Q2 kJmol－ 1)＞ 0，則 Q1＞ Q2。 4．酸性氧化物和堿反應(yīng)生成酸式鹽的反應(yīng)很難直接測(cè)其反應(yīng)熱。已知常溫常壓下，將 22 g CO2通入 750 mL 1 molL－ 1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出 x kJ的熱量。已知在該條件下， 1 mol CO2通入 1 L 2 molL－ 1的 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ熱量，則 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為 ( ) A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2y－ x)kJmol－ 1 B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－ y)kJmol－ 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (4x－ y)kJmol－ 1 D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－ (8x－ 2y)kJmol－ 1 答案 C 解析 mol CO2與 mol NaOH反應(yīng)， CO2過量，故反應(yīng)生成 mol Na2CO3和 mol NaHCO3，放出 x kJ的熱量，若生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO3應(yīng)放出 4 x kJ的熱量。 1 mol CO2通入 2 mol NaOH溶液中恰好生成 1 mol Na2CO3，放出 y kJ的熱量，由蓋斯定律可得： CO2和NaOH生成 1 mol NaHCO3時(shí)放出熱量為 (4x－ y)kJ， D項(xiàng)中標(biāo)錯(cuò)了物質(zhì)的狀態(tài)。 5．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論 “煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。 ”(已知煤炭的燃燒熱為－ kJmol－ 1，氫氣的燃燒熱為－ 242 kJmol－ 1，一氧化碳的燃燒熱為－ 283 kJmol－ 1) (1)寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________________ ________________________________________________； (2)你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡要說明其理由。 __________________________________________________________________________________________________。 答案 ( 1) C ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = C O 2 ( g) Δ H ＝－ k J m ol－ 1 H 2 ( g) ＋12O 2 ( g ) == =H 2 O ( l ) Δ H ＝－ 242 k J m ol－ 1 CO ( g) ＋12O 2 ( g) == = C O 2 ( g ) Δ H ＝－ 283 k J m ol－ 1 C ( g) ＋ H 2 O ( l) == = C O( g) ＋ H 2 ( g) Δ H ＝＋ k J m ol－ 1 ( 2) 不正確。因?yàn)楦鶕?jù)蓋斯定律 ， 反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān) ， 只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān) 再見
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