高二化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(文件)
【正文】 加入 C mol. (4)在同一容器中加入 n molA和 3n molB,則平衡時 C的物質(zhì)的量為 m mol，若改變實驗條件，可以使 C的物質(zhì)的量在 m—2m間變化 ,那么 n與 m的關(guān)系是 (用字母關(guān)系式表示 ) 6 n＞ 2m/3 A、 B兩容器， A容器容積固定，B容器容積可變。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： Ⅰ 、 A和 B的起始濃度均為 2 mol/L； Ⅱ 、 C和 D的起始濃度分別為 2 mol/L和 6 mol/L。 A B C E D C點(diǎn) T NO轉(zhuǎn)化率 200?C 300?C 100?C P 等壓線 壓強(qiáng) 0 A% （ 2）物質(zhì)百分含量 —— 壓強(qiáng) —— 溫度曲線 ?正反應(yīng) 熱m+n p+q 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) aA t 0 （ 3）轉(zhuǎn)化率 —— 時間 —— 壓強(qiáng)曲線 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t 0 ?107Pa ?106Pa aA m+n p+q = C% t 0 t1 t2 （ 4）物質(zhì)百分含量 —— 時間 —— 溫度曲線 ?正反應(yīng) 熱 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2 P1 T1P2 T1P1 m+n p+q 0 t C% ?正反應(yīng) 熱 放 0 A或 B C 時間 濃度 t1 t2 t3 此圖在 t2時，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？ 如果是減壓，那么m+n與 p+q的關(guān)系？ （ 5）濃度 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 其它： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反應(yīng) ____ T v v正 v逆 ?正反應(yīng) ____ T C% 450℃ ?正反應(yīng) ____ P A% P1 ?m+n__p+q 對于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 吸熱 吸熱 放熱 定義：在一定條件下 (定溫、定容或定溫、定壓 )對同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且 任何同一組分的含量相同 ，這樣的平衡互稱為等效平衡 等效平衡 2mol SO2 1mol O2 開始 2mol SO3 開始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡狀態(tài) 1mol SO2 O2 1mol SO3 2SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3 恒溫恒容條件下的等效平衡： ①對反應(yīng)前后 氣體分子數(shù)改變 的反應(yīng)，只要改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來 相同 ，則二等效平衡。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。 平衡向正反應(yīng)方向移動。 降溫或減壓。正 V39。 速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用 進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時： 既要考慮反應(yīng) 速率 的問題 —— 反應(yīng)速率要盡可能地快 又要考慮化學(xué) 平衡 的問題 —— 平衡要盡可能地向右移動，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分 合成氨 工業(yè)條件的選擇 反應(yīng)式： N2+3H2 2NH3； △ H0 反應(yīng) 特征 ： 反應(yīng)物、生成物都是 氣體 正 反應(yīng)是體積縮小、 放 熱反應(yīng) 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、及時分離出氨氣 綜合 ：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣 實際 ： 500℃ 、 20－ 50MPa、鐵觸媒、氨氣液化 SO2接觸氧化 條件的選擇 反應(yīng)式： 2SO2+O2 2SO3； △ H0 反應(yīng) 特征 ： 與 合成氨 相似 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、氧氣過量 綜合 ：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量 實際 ： 高 溫、 常 壓、催化劑、氧氣過量 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 （ 1）看起點(diǎn)和終點(diǎn) 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 新平衡與舊平衡的改變。 本質(zhì)標(biāo)志 特征標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (2)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (3)等：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。
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