新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之一-閱讀頁
2024-12-07 05:45本頁面
【正文】 對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 影響因素： 化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變 共同影響 吸熱 放熱 熵增 熵減 焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā) 結(jié) 總 識(shí) 知 溫度 【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】 下列過程是非自發(fā)的是 ∶ （ ） A、 水由高處向低處流； B、 天然氣的燃燒； C、 鐵在潮濕空氣中生銹； D、 室溫下水結(jié)成冰。 D A 下列說法正確的是 ∶ （ ） A、 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； B、 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； C、 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)； D、 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。 C D 下列說法不正確的是（ ） A. 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 C. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱 D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C 以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( ) A、 硝酸銨自發(fā)地溶于水 B、 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △ H=+C、 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H= kJ/mol D D 下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)＋ O2(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s)＋ CO2(g) D. 2CO(g)＝ 2C(s)＋ O2(g) 某化學(xué)反應(yīng)其△ H== — 122 kJmol1183
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