新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之三-文庫吧資料
2024-11-25 05:44本頁面
【正文】 換句話說 : 始態(tài) 終態(tài) 途徑 一、蓋斯定律 : ΔH A ΔH1 B C ΔH2 ？ ΔH、 ΔH ΔH2之間有何關(guān)系 ΔH =ΔH1 + ΔH2 A B 問 :從不同途徑由 A點到 B點的高度有什么關(guān)系 上山的高度與上 山的途徑無關(guān)， 只與起點和終點 的海拔有關(guān) 思考 : 由起點 A到終 點 B有多少條途徑？ 海拔 100米 海拔 400米 S L △ H2 0 △ H1 0 △ H1 + △ H2 ≡ 0 一、蓋斯定律 : 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢，有些反應(yīng) 不易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純， 很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通 過 蓋斯定律 間接地計算出它們的反應(yīng)熱 用消元法消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式” 二、反應(yīng)熱的計算 利用 反應(yīng)熱的概念 、 熱化學(xué) 方程式 、 蓋斯定律 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng) 熱的計算（ 計算依據(jù) ） 【 課堂練習(xí) 】 298K、 101KPa時，已知 : 2H2O(g) == O2(g)+ 2H2 (g) △ H1 Cl2(g) + H2(g) == 2HCl(g) △ H2 2Cl2(g) + 2H2O(g) == 4HCl(g) + O2
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