高二化學反應熱的計算-文庫吧資料
2024-11-17 08:30本頁面
【正文】 ==H2O(l) △ H2=44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=?那么 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H是多少？ ① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=③ C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 課本 13頁習題 6 若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = kJ/mol H 回憶： 什么叫蓋斯定律？ 如何應用蓋斯定律進行計算？ 有哪些注意事項？ 蓋斯定律 不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”。 即△ H＋ △ H ’ = 0 如果過程的變化會使得反應熱發(fā)生改變，則△ H與 △ H ’ 的和就可能不等于 0，違反了能量守恒定律。 起始反應物、最終生成物的物質(zhì)變化，決定反應過程的總的能量變化?；瘜W反應熱的計算 ? 復習：已知 H2（ g） + Cl2（ g） ===2HCl（ g） △ H= －
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