新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之二-文庫吧資料
2024-11-25 12:07本頁面
【正文】 ＝－ 411kJ/mol 答：略 注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意有關(guān)單位的正確書寫 。 有關(guān)反應(yīng)熱的計算 : （ 1）蓋斯定律及其應(yīng)用 （ 2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △ H= 請用自己的話描述一下蓋斯定律。 △ H= Q3 KJ/mol 常溫下 ,取體積比 4:1的甲烷和氫氣的混合氣體 (標(biāo)況 ),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫 ,放出的熱為 : + 你知道 “ 神六 ” 的火箭燃料是什么嗎？ 例 2：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。 △ H= Q1 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ g） ?！?H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 2 ： 1mol H2 燃燒放熱 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 1mol C3H8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = kJ H2 C3H4 2220 3 1 [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + kJ ?mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 3 ： ( 巧解） 5mol 混合氣中 ， C3H8 物質(zhì)的量必小于 2mol， H2 的物質(zhì)的量必大于 3mol。△ H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 1 ： 設(shè) H C3H8的物質(zhì)的量分別為 x， y 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1 x + y = 5 ()(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = : = 3:1 3.） 求混合物的組成 x = mol y = mol [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) 。 [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) 。 ΔH3=1370 kJ/mol 試計算 : ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的 ΔH 【 解 】 ：① 2 + ② 4 ③ = ④ ΔH＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 例 1：寫出 石墨變成金剛石 的熱化學(xué)方程式 (25℃,101kPa 時 ) ? 說明 ： （ 1） 可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) ? （ 2）并告訴大家你設(shè)計的理由。 ΔH1= － kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 。 2．蓋斯定律的應(yīng)用 關(guān)鍵： 目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出 方法： “過渡物質(zhì)” (要消去的物質(zhì) ) 2. 然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。 自主歸納： 計算注意事項 自主歸納： 解題步驟 ? ① 確定待求的反應(yīng)方程式； ? ②找
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