化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-文庫吧資料
2024-12-13 19:01本頁面
【正文】 ?H kJ m ol2 738 5? ? . / 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 _____________。13)． 解析： 以上各式中化學(xué)計(jì)量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注都正 6 A. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 2b kJ / mol B. C2H2(g)＋ 5/2O2(g)＝ 2CO2(g)＋ H2O(l)； ΔH＝ 2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝ b kJ / mol 題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱 例 科學(xué)家蓋斯曾提出： “不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。由于 1mol 水汽化需吸熱 44kJ，則 3mol 液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：，所以 1mol 乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放熱： ，則 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是： 。又已知： H2O（ g） =H2O（ l）； △ H2＝－ ，則（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。 4 ［點(diǎn)擊試題］ 例 物質(zhì) 的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1 mol 物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳?xì)怏w的生成熱就是 )g(CO)g(O)s(C 22 ????? 的反應(yīng)熱．已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖 (C6H12O6)： 1259kJ/mol H2O (1)：： 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，最多可提供的能量． 先求出 1 mol 6126 OHC氧化時(shí)放出的熱量．即： )1(6)(6)(6)( 2226126 OHgCOgOsOHC ?????? ；△ H＝？根據(jù)已知條件得知 m o lkJHOHgCOgOsOHCm o lkJHgCOgOsCm o lkJHOHgOgHm o lkJHgHgOsCsOHC/ 8 1 6)1(6)(6)(6)( /2 3 6 1)(6)(6)(6 )/ 7 1 4)1(6)(3)(6 /1 2 5 9)(6)(3)(6)( 222612622222226126??????????????????????????????????? kJ1 5 6 4 9m o l/ 8 1 6m o l/g1 8 0 g1 0 0 0 ?? ［隨堂練習(xí)］ 已知下列熱化學(xué)方程式： ① )g(CO3)s(Fe2)g(CO3)s(OFe 232 ?????? ；△ H＝－ 25kJ/mol ② )g(CO)s(OFe2)g(CO)s(OFe3 24332 ?????? ；△ H＝－ 47kJ/mol ③ )g(CO)s(F e O3)g(CO)s(OFe 243 ?????? ；△ H＝ +19kJ/mol 寫出 FeO(s) 與 CO 反 應(yīng) 生 成 Fe(s) 和 2CO 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：____________________________． 教學(xué)回顧 ： 教 案 課題： 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)
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