新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)的計算教案-文庫吧資料
2024-12-10 09:31本頁面
【正文】 ） C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) △ H=— 2800KJ/mol 如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖 （ ） 二、填空題 1 1840 年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同?！?H3?！?H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 。若使 23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出熱量為（下列式子中 Q Q Q3均取絕對值） …. （ ） + Q2 +Q3 (Q1 + Q2 +Q3) — + — + 一定條件下 ,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為 Q kJ(Q＞ 0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳 需消耗 5molmol1 ⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △ H2＝ d kJmol1 ⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △ H2＝ b kJ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步測試 一、 選擇題 已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出 kJ 的熱量。在下列兩個反應(yīng)中： 4P（白、 s） + 5O2（ g） =2P2O5（ s）； ΔH = a kJ/mol（ a 0） 4P（紅、 s） + 5O2（ g） =2P2O5（ s）； ΔH = b kJ/mol（ b 0） a 和 b 的關(guān)系為 ( ) A .a b = b b D .無法確定 已知 ⑴ H2(g)＋ 1/2 O2(g)====H2O(g) ； △ H1＝ a kJmo
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