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新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案二-文庫吧資料

2024-12-10 09:31本頁面

　　

【正文】同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。 △ H=– A. C. 以 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)： C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l)；△ H=– 1300kJ/mol 熱化學(xué)方程式的說法正確的是 ( ) 10NA 個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出 1300kJ 的能量 NA 個水分子生成且為液體時，吸收 1300kJ 的能量 2NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ 的能量 8NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ 的能量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)， H+(aq) + OH(aq) = H2O(液 )； △ H=– ，向、濃 H2SO稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△ H、△ H△ H3 的關(guān)系正確的是 A. △ H1△ H2△ H3

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