【正文】 ===PCl3(g)+Cl2(g) Δ H=+93 kJ/mol。 安徽皖南 )已知在 101 kPa時(shí) ,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=820 kJ/mol,則下列說(shuō)法正確的 ( ) 第 68頁(yè) 共 126 頁(yè) 820 kJ/mol L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí) ,放出 410 kJ熱量 答案 :C 第 69頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :題中所給圖示為吸熱反應(yīng) ,和熱化學(xué)方程式不一致 ,A錯(cuò)?根據(jù)燃燒的定義可判斷選項(xiàng) B錯(cuò) ?該反應(yīng)過(guò)程中有碳?xì)滏I的斷裂 ,又有氧氧鍵的斷裂 ,前者屬于極性鍵 ,后者屬于非極性鍵 ,D錯(cuò) ? 第 70頁(yè) 共 126 頁(yè) 5.(2022 衡水中學(xué)二調(diào) )如下四個(gè)熱化學(xué)方程式 : H2(g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) Δ H2 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) Δ H3 H2O(l)===H2O(g) Δ H4 下列表述正確的是 ( ) H4=Δ H1Δ H2 H1?Δ H2?Δ H3?Δ H4均為負(fù)值 H1=Δ H2 H1=Δ H3 121212第 64頁(yè) 共 126 頁(yè) 答案 :AD 解析 :選項(xiàng) B中 Δ H4應(yīng)為正值 ,選項(xiàng) C中 Δ H1大于 Δ H2? 第 65頁(yè) 共 126 頁(yè) 3.(2022動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量 ,C錯(cuò) 。實(shí)驗(yàn)中若改用 60 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng) ,與上述實(shí)驗(yàn)相比 ,所放出的熱量 __________(填“相等”或“不相等” ),若實(shí)驗(yàn)操作均正確 ,則所求中和熱 __________(填“相等”或“不相等” )? 確保鹽酸完全被中和 不相等 相等 第 54頁(yè) 共 126 頁(yè) (4)已知在稀溶液中 ,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí) ,放出 kJ的熱量 ,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________? NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) Δ H= kJ/mol 第 55頁(yè) 共 126 頁(yè) 走出誤區(qū) ● 不能熟練運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)熱 ?蓋期定律的原理難度不大 ,就是進(jìn)行簡(jiǎn)單的代數(shù)運(yùn)算 ?在多個(gè)反應(yīng)或復(fù)雜反應(yīng)中運(yùn)用蓋期定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí) ,同學(xué)們經(jīng)常出現(xiàn)差錯(cuò)或者根本不能求解的原因很簡(jiǎn)單 ,相當(dāng)于在做數(shù)學(xué)時(shí)遇到較繁雜的運(yùn)算時(shí)很多同學(xué)都是由于心態(tài)不正確或者沒(méi)有毅力而造成計(jì)算錯(cuò)誤? 第 56頁(yè) 共 126 頁(yè) ● 未明確可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)的異同導(dǎo)致誤選 ?只有熟練掌握了化學(xué)概念才能順利解題 ,若忽略了對(duì)可逆反應(yīng)反應(yīng)熱的理解很容易導(dǎo)致錯(cuò)解 ?漏解 ?即要牢記無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆 ,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 Δ H均表示反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化 ? 第 57頁(yè) 共 126 頁(yè) 因材施教 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量 第 58頁(yè) 共 126 頁(yè) 第 59頁(yè) 共 126 頁(yè) 第 60頁(yè) 共 126 頁(yè) 第 61頁(yè) 共 126 頁(yè) 備用選題 1.(2022C碳酸鈣分解吸收熱量 ,Δ H70,CaO與 H2O反應(yīng)放出熱量 ,Δ H80,顯然 Δ H7Δ H8? 第 47頁(yè) 共 126 頁(yè) 實(shí)驗(yàn)探究 中和熱的測(cè)定 中和熱是指在稀溶液中 ,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱 ?實(shí)驗(yàn)時(shí) ,先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度 ,求其平均溫度 t1,兩溶液混合充分反應(yīng)后 ,讀取混合液溫度 t2,為了使計(jì)算簡(jiǎn)便 ,可以近似地認(rèn)為 : 第 48頁(yè) 共 126 頁(yè) (1) mol/L鹽酸和 mol/L氫氧化鈉的密度都是 1 g/mL,則 :鹽酸質(zhì)量 m1=50 g,氫氧化鈉質(zhì)量 m2=50 g?近似認(rèn)為混合溶液的比熱容 C= J/g等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量 ,故在與 O2作用產(chǎn)生同樣多的 SO2時(shí) ,氣態(tài)硫放出的熱量多 ,即 Δ H3Δ H4。 ③ 看反應(yīng)熱的單位是否為 kJ/mol。 若為吸熱反應(yīng) ,Δ H為“ +”, Δ H的單位一般為 kJ/mol? 第 38頁(yè) 共 126 頁(yè) 反應(yīng)熱 Δ H與測(cè)定條件 (溫度 ?壓強(qiáng)等 )有關(guān) ?因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 Δ H的測(cè)定條件 ?絕大多數(shù) Δ H是在 25 ℃ ?101 325 Pa下測(cè)定的 ,可不注明溫度和壓強(qiáng) ? 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同 ,反應(yīng)熱 Δ H不同 ?因此 ,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方 程式的意義 ?氣體用“ g”, 液體用“ l”, 固體用” s” ? 第 39頁(yè) 共 126 頁(yè) (1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù) ?因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) ,也可以是分?jǐn)?shù) ? (2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化 ?由于 Δ H與參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) ,所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 Δ H相對(duì)應(yīng) ,如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 ,則 Δ H也要加倍 ?當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) ,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 ,符號(hào)相反 ? 第 40頁(yè) 共 126 頁(yè) 特別提醒 :應(yīng)用此要點(diǎn)時(shí) ,需注意 :在可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱數(shù)值是按生成物的量反應(yīng)完成時(shí)放出或吸收的能量 ,而不是按反應(yīng)物的量反應(yīng)時(shí)的能量變化 ,如 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) Δ H= kJ/mol,是指生成 2 mol NH3時(shí)放出 kJ的熱量 ,因反應(yīng)不能進(jìn)行完全 ,3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于 kJ? 第 41頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 例 2】 已知 1 105 Pa,298 K條件下 ,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量 ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) (g)===H2(g)+ O2(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=484 kJ/mol (g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=484 kJ 1212答案 :A 第 42頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :氫氣燃燒生成水蒸氣放出熱量 ,則等量水蒸氣分解生成H2和 O2需吸收熱量 ,且數(shù)值與前者相等 ? A項(xiàng) ,1 mol H2O(g)分解生成 1 mol H2(g)和 mol O2,需吸收242 kJ熱量 ,正確 ?B項(xiàng) ,H2O應(yīng)為氣態(tài) ,錯(cuò)誤 ?C項(xiàng) ,氫氣燃燒應(yīng)放熱 ,Δ H0,錯(cuò)誤 ?D項(xiàng) ,焓變的單位為 kJ/mol,錯(cuò)誤 ? 12第 43頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 方法歸納 】 “ 四看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤 : ① 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 。由 為放熱反應(yīng)知 12 g C(s)和 32 g O2(g)的總能量大于 44 g CO2(g)的能量 。反之吸熱 ?結(jié)合題給信息可解決此題 ? 據(jù) 為放熱反應(yīng)可知 ,12 g C(s)和 16 g O2(g)所具有的總能量高于 28 g CO(g)所具有的能量 ,但 12 g C所具有的能量與 28 g CO所具有的能量無(wú)法比較 。NH4NO3溶于水吸熱 ?因不是化學(xué)反應(yīng) ,其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱 ? ? 22C O C O點(diǎn) 燃第 29頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 例 1】 根據(jù)下圖所示 ,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ,并回答相關(guān)問(wèn)題 : 第 30頁(yè) 共 126 頁(yè) (1) _____________________________________ ? (2) _____________________________________ ? Q1與 Q2的關(guān)系 :Q1__________(填“大于”“小于”或“等于” )Q2? A(g)+B(g)===C(g) Δ H=Q1 kJ/mol C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol 等于 第 31頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :由圖 (1)知反應(yīng)物為 A(g)?B(g),生成物為 C(g),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 ,所以該過(guò)程為放熱反應(yīng) ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g)+B(g) ===C(g) Δ H=Q1 kJ/mol?由圖 (2)知 ,反應(yīng)物為 C(g),生成物為 A(g)?B(g),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 ,所以該過(guò)程為吸熱反應(yīng) ,因此其熱化學(xué)方程式為 :C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol,從上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知 ,上述兩過(guò)程的反應(yīng)物和生成物正好互換 ,因此反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)相等 ,即Q1=Q2?讀圖 ?識(shí)圖 ?從圖像上獲取解題信息是我們應(yīng)具備的一種能力 ? 第 32頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 方法歸納 】 需要加熱的反應(yīng) ,不一定是吸熱反應(yīng) 。③ 在中間的試管里盛 1 g氧化鈣 ,當(dāng)?shù)稳?2 mL左右的蒸餾水后 ,即可觀察 ? 第 18頁(yè) 共 126 頁(yè) 試回答 : (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________? (2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是____________________? (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是______________________________________? U形玻璃管里的紅墨水或品紅溶液會(huì)沿開(kāi)口端上升 檢查裝置氣密性 答案： CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹 ,引起紅墨水或品紅溶液在 U形管中的位置不再相平 第 19頁(yè)