【正文】 +CO2(g) Δ H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) Δ H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 12答案 :C 第 46頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :碳與氧氣反應(yīng)放熱 ,即 Δ H10,Δ H20,CO再與 O2作用時(shí)又放熱 ,所以 Δ H1Δ H2。C燃燒生成CO2放出的熱量應(yīng)等于同質(zhì)量的 C燃燒生成 CO放出的熱量加上CO燃燒生成 CO2放出的熱量 ? ? ? ? ? ()? 22C s O g C O g點(diǎn) 燃第 37頁(yè) 共 126 頁(yè) 難點(diǎn)探究 熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng) 與普通化學(xué)方程式相比 ,書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn) : Δ H的符號(hào)和單位 Δ H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 ?若為放熱反應(yīng) ,Δ H為“ ”。不需要加熱的反應(yīng) ,不一定是放熱反應(yīng) ? 通過反應(yīng)放熱或吸熱 ,可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性 ? 第 33頁(yè) 共 126 頁(yè) 類比遷移 都是放熱反應(yīng) ,據(jù)此判斷 ,下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) g C所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量 g CO和 32 g O2所具有的總能量大于 88 g CO2所具有的總能量 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?, ( )??2 2 22 C s O g 2 C O g 2 C O g O g 2 C O g點(diǎn) 燃 點(diǎn) 燃第 34頁(yè) 共 126 頁(yè) g C和 32 g O2所具有的總能量大于 44 g CO2所具有的總能量 C燃燒 ,生成 CO2比生成 CO時(shí)放出的熱量多 答案 :A 第 35頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :由吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的含義 ,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí) ,反應(yīng)放熱 。② 在 U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液 )打開 T形管螺旋夾 ,使 U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面 ,再夾緊螺旋夾 。該反應(yīng)可表示在 25℃ ?101 kPa時(shí) 36 g液態(tài)水分解 ,生成氫氣和氧氣的熱效應(yīng) ,故 D不正確 ? 第 13頁(yè) 共 126 頁(yè) ( ) ,前者放出熱量多 :H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) Δ H= kJ/mol,若將含 mol H2SO4的稀硫酸與含 1 mol NaOH的溶液混合 ,放出的熱量等于 kJ mol S完全燃燒放熱 kJ,其熱化學(xué)方程式為 :S+O2===SO2 Δ H= kJ/mol 答案 :C 第 14頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :A中 H2與 O2反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水 ,后者放出熱量多 。1 mol N2與適量 H2反應(yīng)生成 NH3放出 kJ的熱量 ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 kJ/mol? 第 8頁(yè) 共 126 頁(yè) 三 ?熱化學(xué)方程式的書寫 熱化學(xué)方程式是指表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 23反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式 ,書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的 24溫度 和25壓強(qiáng) ,常溫常壓可不注明 ?化學(xué)計(jì)量數(shù)可用 26分?jǐn)?shù) 表示 ,它表示 27物質(zhì)的量 。要注明各物質(zhì)的 28狀態(tài) ,分別用 29s?l?g表示固 ?液 ?氣 。B中某些反應(yīng)需要提供“加熱”的外部條件 ,但本身是放熱反應(yīng) ,如碳的燃燒 。③ 在中間的試管里盛 1 g氧化鈣 ,當(dāng)?shù)稳?2 mL左右的蒸餾水后 ,即可觀察 ? 第 18頁(yè) 共 126 頁(yè) 試回答 : (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________? (2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是____________________? (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是______________________________________? U形玻璃管里的紅墨水或品紅溶液會(huì)沿開口端上升 檢查裝置氣密性 答案： CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹 ,引起紅墨水或品紅溶液在 U形管中的位置不再相平 第 19頁(yè) 共 126 頁(yè) (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 :________________________? (5)說(shuō)明 CaO?H2O的能量與 Ca(OH)2能量之間的關(guān)系 :____________________________________________? (6)若該實(shí)驗(yàn)中 CaO換成 NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象 ?_________? CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO和 H2O的能量和大于 Ca(OH)2的能量 否 第 20頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :這是一道以能量變化 ?反應(yīng)熱為背景的實(shí)驗(yàn)探討題 ?從提供的儀器和目的來(lái)看 ,意在通過觀察 U形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生的反應(yīng)熱量變化 ?自然想到了熱脹冷縮現(xiàn)象 。反之吸熱 ?結(jié)合題給信息可解決此題 ? 據(jù) 為放熱反應(yīng)可知 ,12 g C(s)和 16 g O2(g)所具有的總能量高于 28 g CO(g)所具有的能量 ,但 12 g C所具有的能量與 28 g CO所具有的能量無(wú)法比較 。 若為吸熱反應(yīng) ,Δ H為“ +”, Δ H的單位一般為 kJ/mol? 第 38頁(yè) 共 126 頁(yè) 反應(yīng)熱 Δ H與測(cè)定條件 (溫度 ?壓強(qiáng)等 )有關(guān) ?因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 Δ H的測(cè)定條件 ?絕大多數(shù) Δ H是在 25 ℃ ?101 325 Pa下測(cè)定的 ,可不注明溫度和壓強(qiáng) ? 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同 ,反應(yīng)熱 Δ H不同 ?因此 ,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方 程式的意義 ?氣體用“ g”, 液體用“ l”, 固體用” s” ? 第 39頁(yè) 共 126 頁(yè) (1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù) ?因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) ,也可以是分?jǐn)?shù) ? (2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化 ?由于 Δ H與參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān) ,所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 Δ H相對(duì)應(yīng) ,如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 ,則 Δ H也要加倍 ?當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) ,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 ,符號(hào)相反 ? 第 40頁(yè) 共 126 頁(yè) 特別提醒 :應(yīng)用此要點(diǎn)時(shí) ,需注意 :在可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱數(shù)值是按生成物的量反應(yīng)完成時(shí)放出或吸收的能量 ,而不是按反應(yīng)物的量反應(yīng)時(shí)的能量變化 ,如 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) Δ H= kJ/mol,是指生成 2 mol NH3時(shí)放出 kJ的熱量 ,因反應(yīng)不能進(jìn)行完全 ,3 mol H2(g)和 1 mol N2(g)混合反應(yīng)實(shí)際放出的熱量小于 kJ? 第 41頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 例 2】 已知 1 105 Pa,298 K條件下 ,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量 ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) (g)===H2(g)+ O2(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=484 kJ/mol (g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H=+242 kJ/mol (g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=484 kJ 1212答案 :A 第 42頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :氫氣燃燒生成水蒸氣放出熱量 ,則等量水蒸氣分解生成H2和 O2需吸收熱量 ,且數(shù)值與前者相等 ? A項(xiàng) ,1 mol H2O(g)分解生成 1 mol H2(g)和 mol O2,需吸收242 kJ熱量 ,正確 ?B項(xiàng) ,H2O應(yīng)為氣態(tài) ,錯(cuò)誤 ?C項(xiàng) ,氫氣燃燒應(yīng)放熱 ,Δ H0,錯(cuò)誤 ?D項(xiàng) ,焓變的單位為 kJ/mol,錯(cuò)誤 ? 12第 43頁(yè) 共 126 頁(yè) 【 方法歸納 】 “ 四看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤 : ① 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 。等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量 ,故在與 O2作用產(chǎn)生同樣多的 SO2時(shí) ,氣態(tài)硫放出的熱量多 ,即 Δ H3Δ H4。C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量 ,C錯(cuò) 。 安徽皖南 )已知在 101 kPa時(shí) ,CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=820 kJ/mol,則下列說(shuō)法正確的 ( ) 第 68頁(yè) 共 126 頁(yè) 820 kJ/mol L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí) ,放出 410 kJ熱量 答案 :C 第 69頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :題中所給圖示為吸熱反應(yīng) ,和熱化學(xué)方程式不一致 ,A錯(cuò)?根據(jù)燃燒的定義可判斷選項(xiàng) B錯(cuò) ?該反應(yīng)過程中有碳?xì)滏I的斷裂 ,又有氧氧鍵的斷裂 ,前者屬于極性鍵 ,后者屬于非極性鍵 ,D錯(cuò) ? 第 70頁(yè) 共 126 頁(yè) 5.(2022由圖示數(shù)據(jù)可知 ,P→PCl 3和 PCl3→PCl 5的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ,降溫有利于 第 78頁(yè) 共 126 頁(yè) 提高產(chǎn)率 ,防止產(chǎn)物分解 ,故工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進(jìn)行?根據(jù)蓋斯定律可以求得 Δ H3=Δ H1+Δ H2=399 kJ/mol?PCl5與足量水反應(yīng) ,相當(dāng)于水解 ,最終得到 H3PO4和 HCl兩種酸 ? 第 79頁(yè) 共 126 頁(yè) 高效作業(yè) 一 ?選擇題 1.(2022 海南單科 )已知 :Fe2O3(s)+ C(s)=== CO2(g)+2Fe(s),Δ H= kJ/mol。 山東淮坊 )已知熱化學(xué)方程式 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),Δ H=Q kJ/mol(Q0)?下列說(shuō)法正確的是( ) ,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后 ,放出熱量為 Q kJ ,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng) SO2(g)和 O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱 Q kJ,則此過程中有 2 mo