蘇教版化學選修4化學反應與能量變化同步測試-wenkub
2022-11-26 18:15:04 本頁面
【正文】 、核能均是無污染的高效能源 解析： 化石燃料包括煤 、石油、天然氣等，是非再生能源，核能是高效能源，但核泄漏可造成環(huán)境污染。 答案： B 500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重 g（電解時無氫氣放出，不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中 H+的濃度約為（ ） 103 molL1 解析： 根據(jù)電解反應關系式： Cu— 2H+，可知每生成 64 g銅將同時生成 2 mol H+，故 c（ H+）= Lmolgg264 1 ?? ? =2103 mol C的保溫效果更好。mol1,當它被氧化生成 1 mol 水時放出的熱量是（ ） kJ kJ kJ kJ 解析； 由化學方程式 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O知每生成 6 mol 水放出 2 804 kJ 熱量，所以生成 1 mol 水放出的熱量： 2 804 kJ molmol61 = kJ。試判斷下列說法正確的是（ ） ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量高 ，等質(zhì)量時紅磷比白磷能量低 解析： 根據(jù)蓋斯定 律由 ① 式 ② 式得 P4（ s） ====4P（ s）， ΔH= kJ下列敘述不正確的是（ ） Zn+2OH2e Zn（ OH） 2 Fe（ OH） 3+5OH ?24FeO +4H2O+3e 3 mol e,正極有 1 mol K2FeO4被氧化 解析： 放電時作為原電池，負極 Zn失去電子被氧化，正極得到電子被還原，由充電時的陽極反應可以看出，每轉(zhuǎn)移 3 mol e有 1 mol ?24FeO 被還原，并且水參加反應生成 OH,所以 A、 B、 D 正確， C 錯誤。mol1 B.+16 Q kJ故選 D。mol1； H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ l） ΔH=b kJ燃燒反應為放熱反應，則 a、 b、 c應為負值表示，故 A、 B 不正確。 答案： C 16. 鉛 蓄 電 池 在 日 常 生 活 中 有 著 廣 泛 的 應 用 ， 它 的 電 池 反 應 為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（ ） ： Pb+ ?24SO 2e====PbSO4 ： PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O ，電解質(zhì)溶液中 H2SO4的濃度逐漸降低 ，負極區(qū)的 pH 減小 解析： 鉛蓄電池的電極反應是：負極 Pb+ ?24SO ====PbSO4+2e ，正極反應是PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O，故 A、 B 錯誤；由電極方程式知，整個過程中 H2SO4參加了反應，故濃度降低，負極區(qū) H+濃度基本不變，故 D 錯誤。下列關系正確的是（ ） = 21Q ＜ 21Q =197 kJ ＜ Q1＜ 197 kJ =Q2=197 kJ 解析： 根據(jù)反應熱定義知 2 mol SO2與 1 mol O2完全反應放出的熱量是 197 kJ，而在一密閉容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2反應達平衡時， 2 mol SO2未完全反應，所以放出的熱量Q1＜ 197 kJ。試管里的水面會上升，最終上升高度約為 _________________，原因是（用必要的文字及反應式表示） __________________________________________________
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1