化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(2)-wenkub
2023-01-28 10:27:36 本頁(yè)面
【正文】 ） 1mol碳完全燃燒放出 ； （ 2） 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時(shí)放熱 ； （ 3） 1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出 145kJ的熱量。 H2（ g)+ O2(g)=====H2O(g) △ H =－ KJ/mol 21 4）熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△ H 相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△ H 值不變，符號(hào)相反。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△ H 不同，其數(shù)值應(yīng)與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。12H 2O ?如何充分利用其優(yōu)點(diǎn) ?有何缺點(diǎn) ? ?如何充分利用其優(yōu)點(diǎn) ?有何缺點(diǎn) ? 好嗎 ?請(qǐng)講出理由 . 討論： KCl+O2(MnO2) KClO3(MnO2 ) 吸收熱量 反應(yīng)過程 E 討論： 以氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣為例 ,請(qǐng)繪出反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)圖 . 這兩個(gè)方程式與我們通常所見的方程式有何不同？ 熱化學(xué)方程式 1 2 CO (g) + O2(g)＝ CO2(g) Δ H＝ CH4 (g) + 2O2(g)＝ CO2(g) +H2O(l) Δ H＝ 二、熱化學(xué)方程式 例１ ∶ 在 2022C、 101KPa時(shí)，１ molH2與碘蒸氣作用生成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為 ∶ H2（ g） +I2（ g） ==== 2HI（ g） △ H =一 kJ/mol 2000C 101kPa 例 2∶ 在 250C、 101KPa時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧氣化合成 1mol水的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為 ∶ H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ g） △ H=一 H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ l） △ H=一 請(qǐng)同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？ 2H2( g )＋ 2I2( g ) ==== 4HI ( g ) Δ H = kJ/mol 200℃ 101kPa 結(jié)論 ：物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。某地區(qū)白天氣溫達(dá)到 40 ℃, 晚上降到– 10 ℃ 以下，該地區(qū)調(diào)節(jié)室溫以下儲(chǔ)能介質(zhì)中最理想的是（ ） 儲(chǔ)能介質(zhì) 熔點(diǎn) ℃ 熔化時(shí)吸熱 (kJ/g) 放出 吸收 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與 H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的 H2時(shí)，放出熱量最多的是（ ） A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S A 已知反應(yīng) A＋ B＝ C＋ D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） C D B的總能量一定高于 C和 D的總能量 ，故不必加熱就一定能發(fā)生 C 在反應(yīng) H2 + Cl2＝ 2HCl中，已知 H－ H鍵能為 436kJ， Cl－ Cl鍵能為 247kJ， H－ Cl鍵能為 431kJ，判斷該反應(yīng)是 （ ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 吸收 179kJ熱量 179kJ熱量 BD 1氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞 1molH－H鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1molO=O鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1molH－ O鍵釋放的能量為 Q3kJ。 例．下列說法正確的是（ ） A．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 CD 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng) ,又是放熱反應(yīng)是 （ A）鋁片與稀硫酸 （ B） Ba(OH) NH4Cl的反應(yīng) （ C）灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) （ D）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)熱是 : （ A）燃燒熱的集中表現(xiàn) （ B）中和熱的集中表現(xiàn) （ C）溶解熱的集中表現(xiàn) （ D）鍵能變化的集中表現(xiàn) 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 : （ A）液態(tài)水汽化 （ B）將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚? （ C）濃硫酸稀釋 （ D）氯酸鉀分解得氧氣 （ E）生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 練 習(xí) D ABD A 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 A、固體 NaOH B、生石灰 C、無水乙醇 D、固體 NH4NO3 AB BD ( ) . . 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 ；而形成生成物中的化學(xué)鍵要 。 、氣化是吸熱的；凝固、液化是放熱的。 （ 3） .反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 反應(yīng)物的能量之和： E反 生成物的能量之和： E生 （ 1）若 E反 E生 ， （ 2）若 E反 E生 ， 放出能量 吸收能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) △ H = E反 E生 △ H = E生 E反 一、反應(yīng)熱、焓變 ★反應(yīng)熱 ∶ 化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號(hào)用△ Ｈ 表示，單位常采用 kJ
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