化學反應與能量的變化(2)-wenkub
2023-01-28 10:27:36 本頁面
【正文】 ） 1mol碳完全燃燒放出 ； （ 2） 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時放熱 ； （ 3） 1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出 145kJ的熱量。 H2（ g)+ O2(g)=====H2O(g) △ H =－ KJ/mol 21 4）熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數(shù)必須與△ H 相對應；反應逆向進行時，△ H 值不變，符號相反。對于相同的反應，當計量數(shù)不同時，其△ H 不同，其數(shù)值應與反應式中的系數(shù)成比例。12H 2O ?如何充分利用其優(yōu)點 ?有何缺點 ? ?如何充分利用其優(yōu)點 ?有何缺點 ? 好嗎 ?請講出理由 . 討論： KCl+O2(MnO2) KClO3(MnO2 ) 吸收熱量 反應過程 E 討論： 以氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣為例 ,請繪出反應物和生成物的能量狀態(tài)圖 . 這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？ 熱化學方程式 1 2 CO (g) + O2(g)＝ CO2(g) Δ H＝ CH4 (g) + 2O2(g)＝ CO2(g) +H2O(l) Δ H＝ 二、熱化學方程式 例１ ∶ 在 2022C、 101KPa時，１ molH2與碘蒸氣作用生成 HI的反應，科學文獻上表示為 ∶ H2（ g） +I2（ g） ==== 2HI（ g） △ H =一 kJ/mol 2000C 101kPa 例 2∶ 在 250C、 101KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成 1mol水的反應，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學方程式可表示為 ∶ H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ g） △ H=一 H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ l） △ H=一 請同學們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？ 2H2( g )＋ 2I2( g ) ==== 4HI ( g ) Δ H = kJ/mol 200℃ 101kPa 結(jié)論 ：物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。某地區(qū)白天氣溫達到 40 ℃, 晚上降到– 10 ℃ 以下，該地區(qū)調(diào)節(jié)室溫以下儲能介質(zhì)中最理想的是（ ） 儲能介質(zhì) 熔點 ℃ 熔化時吸熱 (kJ/g) 放出 吸收 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與 H2反應，當消耗等物質(zhì)的量的 H2時，放出熱量最多的是（ ） A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S A 已知反應 A＋ B＝ C＋ D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） C D B的總能量一定高于 C和 D的總能量 ，故不必加熱就一定能發(fā)生 C 在反應 H2 + Cl2＝ 2HCl中，已知 H－ H鍵能為 436kJ， Cl－ Cl鍵能為 247kJ， H－ Cl鍵能為 431kJ，判斷該反應是 （ ） A. 吸熱反應 B. 放熱反應 C. 吸收 179kJ熱量 179kJ熱量 BD 1氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞 1molH－H鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1molO=O鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1molH－ O鍵釋放的能量為 Q3kJ。 例．下列說法正確的是（ ） A．需加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱反應在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小 D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 CD 下列反應既是氧化還原反應 ,又是放熱反應是 （ A）鋁片與稀硫酸 （ B） Ba(OH) NH4Cl的反應 （ C）灼熱的碳與二氧化碳反應 （ D）氫氧化鈉與鹽酸反應 反應熱是 : （ A）燃燒熱的集中表現(xiàn) （ B）中和熱的集中表現(xiàn) （ C）溶解熱的集中表現(xiàn) （ D）鍵能變化的集中表現(xiàn) 下列變化屬于吸熱反應的是 : （ A）液態(tài)水汽化 （ B）將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚? （ C）濃硫酸稀釋 （ D）氯酸鉀分解得氧氣 （ E）生石灰跟水反應生成熟石灰 練 習 D ABD A 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 A、固體 NaOH B、生石灰 C、無水乙醇 D、固體 NH4NO3 AB BD ( ) . . 當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 ；而形成生成物中的化學鍵要 。 、氣化是吸熱的；凝固、液化是放熱的。 （ 3） .反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 反應物的能量之和： E反 生成物的能量之和： E生 （ 1）若 E反 E生 ， （ 2）若 E反 E生 ， 放出能量 吸收能量 放熱反應 吸熱反應 △ H = E反 E生 △ H = E生 E反 一、反應熱、焓變 ★反應熱 ∶ 化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱，也稱為“焓變”，符號用△ Ｈ 表示，單位常采用 kJ
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