化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)-wenkub
2023-01-28 10:30:02 本頁(yè)面
【正文】 流研討 】 ① ② ③ （ 2） 又已知 H2O(l) = H2O(g) ΔH2＝ +b kJmol－ 1 且 2H2O(l) = 2H2(g)＋ O2(g) ΔH3＝ Q kJ 若 X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān) K應(yīng)置于 處。 ，陽(yáng)極一定是溶液中的陰離子失電子。 b d 及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的 Cu2＋ ， 保持其濃度 ,以使電鍍持續(xù)進(jìn)行。 D 電動(dòng)車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O 則下列說(shuō)法正確的是： A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由 A到 B B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是 Pb2e+SO42 = PbSO4 C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連 D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是 PbSO42e+2H2O = PbO2+SO42+4H+ 【 當(dāng)堂檢測(cè) 】 D （ 09天津）用右圖所示燃料電池電解飽和NaCl溶液共 4L，當(dāng)消耗標(biāo)況下 ， NaOH在哪一極生成？溶液 pH為？ d陰極：
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