蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化ppt復(fù)習(xí)課件-wenkub
2022-11-29 09:07:57 本頁(yè)面
【正文】 H僅與反應(yīng)的 起始狀態(tài)和最終狀態(tài) 有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 6）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（一般不注明 ,為 101kPa，25℃ （ 298K） A 已知在 1 105Pa， 298K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) （ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g）； ΔH＝＋ 242kJ 2）方程式右端用 △ H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng) 放出或吸收的 熱量。在 恒溫、恒壓 條件下（嚴(yán)格說來，只做 體積功 ，不做其他功），化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變（ ΔH）。 焓變 : 在 恒溫、恒壓 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變 . 符號(hào)： ?H 單位： kJ/mol 規(guī)定 ： 當(dāng) ?H為 “ － ” （ ?H0）時(shí)，為 放熱 反應(yīng)； 當(dāng) ?H為 “ ＋ ” （ ?H0）時(shí)，為 吸熱 反應(yīng) . 從鍵能上看： ΔH＝ 反應(yīng)物 總鍵能 － 生成物 總鍵能 從總能量上看： ?H=E生成物 總能量 E反應(yīng)物 總能量 1).焓變與各物質(zhì)的能量的關(guān)系 從總能量上看： ?H=E生成物總能量 —E反應(yīng)物總能量 吸熱反應(yīng) 生成物 反應(yīng)物 能量 吸收熱量 放出熱量 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖： 生成物 反應(yīng)物 能量 放熱反應(yīng) ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量 ΔH＜ 0或 ΔH為 “ － ” ΔH＞ 0 或 ΔH為 “ ＋ ” △ H＜ 0 △ H＞ 0 A 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 化學(xué)鍵的斷裂和形成 舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會(huì) 能量。 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù) 只表示 物質(zhì)的量 ，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。mol－ 1 （ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l）； ΔH＝－ 484kJ 意義 ：可以計(jì)算一些很難測(cè)定的反應(yīng)的熱效應(yīng)或者可以利用已知反應(yīng)的焓變?nèi)デ笪粗磻?yīng)的焓變。 ③ 電解質(zhì)溶液（兩電極必須插入電解質(zhì)溶液）。 D V X V V X X X V ABDE nZ Cu4OS2CuCuSO4 [09年福建理綜 氫氧燃料電池有 酸式 和 堿式 兩種 ， 它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O， 酸 式電池中電解質(zhì)是 酸 ， 其 負(fù)極 反應(yīng)可表示為 2H24e=4H+ ， 則其正極反應(yīng)式為 ______________ _。請(qǐng)寫出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 a極的電極反應(yīng)式： ，考 此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式 ： 。 放電 正極 :NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH 2）可充電電池的電極式反應(yīng)書寫 放電 負(fù)極 :Fe2e+2OH= Fe(OH)2 充電： 陰極： Fe(OH)2+2e= Fe+2OH 陽(yáng)極： Ni(OH)2+2OH2e= NiO2+2H2O Fe2e=Fe2+ ， Fe2++2OH=Fe(OH)2 可充電電池電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律 : ① 看清楚 “充
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