蘇教版化學選修4化學反應中的熱效應1-wenkub
2022-11-29 09:07:54 本頁面
【正文】 數(shù)表示物質的量不表示分子數(shù) 。 熱化學方程式中必須注明物質的聚集狀態(tài) 氣態(tài)（ g）、 液態(tài)（ l）、 固態(tài)（ s） 書寫熱化學方程式時應注明反應的溫度 和壓強。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = kJ/mol H熱化學方程式與化學方程式有什么不同 ? 如何正確書寫熱化學方程式 ? 熱化學方程式有什么意義 ? 第 2頁的交流與討論 熱化學方程式與化學方程式的差別 : △ H只用在熱化學方程式中，并寫在右邊 與參加反應的物質的物質的量有關。專題 1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 化學反應的焓變 化學反應的反應熱 ： 化學反應過程中 ,所吸收或放出的熱量 常見的 放熱反應： 所有的燃燒反應 所有的中和反應 活潑金屬與水、酸的反應 多數(shù)的化合反應 以下特殊的化合反應是 吸熱反應 ： C+CO2 2CO H2+I2 2HI △ △ N2+O2 2NO 放電 C+H2O（ g） CO+H2 高溫 常見的吸熱反應 ： 所有的電離過程 所有的水解反應 多數(shù)的分解反應 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2同一化 學反應中，熱化學方程式中物質的化學計量 數(shù)不同， △ H也不同。如果不注明溫度和壓強，則表 示是在 250C、 101KPa條件下的反應熱。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 21212H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ 21 H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 熱化學方程式中的△ H的“＋”與“－”一定要注明， “＋”代表吸熱 ， “－”代表放熱 無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△ H的單位 總是KJ/mol，但△ H的數(shù)值與反應式中的系數(shù)成比例 ３、熱化學方程式表示的意義 1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質 2）反應物和生成物之間的質量比、物質的量比 3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。8H2O與 NH4Cl的反應 B 3. 下列敘述中正確的是 ( ) 1mol酸和 1mol堿完全反應所放出的熱量 ,叫做中和熱 101kPa時 1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱 ,各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù) 具有的總能量 ,則發(fā)生的反應是放熱反應。mol1； S(s)+O2(g)＝ SO2(g)， △ H2 = Q 2kJmol1； H2(g)+ Cl2(g)＝ HCl(g)，△ H2 = Q 2kJmol?1） ： P— P： 198 P— O： 360 O=O： 498則反應 P4（ 白磷 ） +3O2= P4O6 的反應熱 △ H為 （ ） A． 1638 kJmol?1 A 專題 1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 反應熱的測量與計算 獲得化學反應熱的主要途徑 : 實驗直接測定 間接計算獲得 （ 1）根據(jù)蓋斯定律計算 （ 2）根據(jù)公式△ H=E反總鍵能 E生總鍵能 計算 根據(jù)第 6頁中的“活動與探究”思考： 測定反應熱時，量熱計直接測定的數(shù)據(jù)是 焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？ 實驗中的反應原理是什么？ 要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實驗應該注意 什么問題？ 一、反應熱的測定 量熱計直接測定的是體系的溫度變化 HCl與 NaOH反應的反應熱測定原理 ： HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) △ H=akJ 測定反應熱時一定要采取較好的絕熱措
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