化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 (2)-文庫吧
2024-12-29 10:27 本頁面
【正文】 反應(yīng)熱 ∶ 化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號(hào)用△ Ｈ 表示，單位常采用 kJ/mol或 kJmol1。 化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成 ,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不可能完全相等 . 本質(zhì)： 反 生（ 反 生 ，（ ）若 反 生 ，反應(yīng)物的能量之和： 反 生成物的能量之和： 生（ 反 生 ，（ 1） .反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。 （ 2） .反應(yīng)中能量守恒。 （ 3） .反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化有以下三個(gè)特點(diǎn) 綜上所述 ∶ 當(dāng)△ Ｈ 為“一”或△ Ｈ Ｏ時(shí)，為放熱反應(yīng)； 當(dāng)△ Ｈ 為“ +” 或△ Ｈ Ｏ時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 測(cè)量條件： 一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng) △ H 單位中 mol1的含義： 單位中的每 mol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每 mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。 常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)？ 所有燃燒反應(yīng)； 中和反應(yīng)； 大多數(shù)化合反應(yīng)； 活潑金屬跟酸、水的反應(yīng) 不需要條件能夠 自發(fā)進(jìn)行 ,或撤離條件后仍能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（如生成沉淀、氣體、水的復(fù)分解反應(yīng) ,強(qiáng)+強(qiáng) 弱 +弱的氧化還原反應(yīng)） 一般是 放熱反應(yīng) . 常見的吸熱反應(yīng)？ 大多數(shù)分解反應(yīng)； 以 C、 H CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)； 所有的水解反應(yīng)； 必需要一定的條件 (如：加熱、電解等 )才能發(fā)生 ,而且撤離條件后 不 能 自發(fā)進(jìn)行 的化學(xué)反應(yīng) ,多數(shù)是 吸熱反應(yīng) . N2+O2 2NO 放電 C + H2O（ g） CO + H2 高溫 C+CO2 === 2CO 其他： 、強(qiáng)堿 溶于水會(huì) 放 出 熱 量， 鹽結(jié)晶 時(shí)一般會(huì) 放 出 熱 量；鹽 的 溶解 多數(shù)是 吸熱 的，少數(shù)是放熱的。 、氣化是吸熱的；凝固、液化是放熱的。 Ba(OH)28H 2O+2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑ +10H 2O 注意問題： 物質(zhì)反應(yīng)開始時(shí) 需加熱 的反應(yīng)：可能是 吸熱反應(yīng) ，也可能是 放熱反應(yīng) 。 反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒有必然聯(lián)系。 例．下列說法正確的是（ ） A．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 CD 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng) ,又是放熱反應(yīng)是 （ A）鋁片與稀硫酸 （ B） Ba(OH) NH4Cl的反應(yīng) （ C）灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) （ D）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)熱是 : （ A）燃燒熱的集中表現(xiàn) （ B）中和熱的集中表現(xiàn) （ C）溶解熱的集中表現(xiàn) （ D）鍵能變化的集中表現(xiàn) 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 : （ A）液態(tài)水汽化 （ B）將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚? （ C）濃硫酸稀釋 （ D）氯酸鉀分解得氧氣 （ E）生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 練 習(xí) D ABD A 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 A、固體 NaOH B、生石灰 C、無水乙醇 D、固體 NH4NO3 AB BD ( ) . . 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 ；而形成生成物中的化學(xué)鍵要 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 。 吸收能量 放出能量 反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng) 能量。 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng) 能量。 放出 吸收 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與 H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的 H2時(shí)，放出熱量最多的是（ ） A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S A 已知反應(yīng) A＋ B＝ C＋ D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） C D B的總能量一定高于 C和 D的總能量 ，故不必加熱就一定能發(fā)生 C 在反應(yīng) H2 + Cl2＝ 2HCl中，已知 H－ H鍵能為 436kJ， Cl－ Cl鍵能為 247kJ， H－ Cl鍵能為 431kJ，判斷該反應(yīng)是 （ ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 吸收 179kJ熱量 179kJ熱量 BD 1氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞 1molH－H鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1molO=O鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1molH－ O鍵釋放的能量為 Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是 + Q2 4Q3 +Q24Q3 +Q2 Q3 +Q2 = Q3 B 1下列說法中正確的是（ ） A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)
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