【正文】 ： CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹 ,引起紅墨水或品紅溶液在 U形管中的位置不再相平 第 19頁(yè) 共 126 頁(yè) (4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 :________________________? (5)說(shuō)明 CaO?H2O的能量與 Ca(OH)2能量之間的關(guān)系 :____________________________________________? (6)若該實(shí)驗(yàn)中 CaO換成 NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象 ?_________? CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO和 H2O的能量和大于 Ca(OH)2的能量 否 第 20頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :這是一道以能量變化 ?反應(yīng)熱為背景的實(shí)驗(yàn)探討題 ?從提供的儀器和目的來(lái)看 ,意在通過(guò)觀察 U形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生的反應(yīng)熱量變化 ?自然想到了熱脹冷縮現(xiàn)象 。該反應(yīng)可表示在 25℃ ?101 kPa時(shí) 36 g液態(tài)水分解 ,生成氫氣和氧氣的熱效應(yīng) ,故 D不正確 ? 第 13頁(yè) 共 126 頁(yè) ( ) ,前者放出熱量多 :H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) Δ H= kJ/mol,若將含 mol H2SO4的稀硫酸與含 1 mol NaOH的溶液混合 ,放出的熱量等于 kJ mol S完全燃燒放熱 kJ,其熱化學(xué)方程式為 :S+O2===SO2 Δ H= kJ/mol 答案 :C 第 14頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :A中 H2與 O2反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水 ,后者放出熱量多 。 ④ 看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng) ? 第 44頁(yè) 共 126 頁(yè) 類比遷移 ,化學(xué)反應(yīng)的 Δ H前者大于后者的是 ( ) ① C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H1 C(g)+ O2(g)===CO(g) Δ H2 ② S(s)+O2(g)===SO2(g) Δ H3 S(g)+O2(g)===SO2(g) Δ H4 12第 45頁(yè) 共 126 頁(yè) ③ H2(g)+ O2(g)===H2O(g) Δ H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H6 ④ CaCO3(s)===CaO+CO2(g) Δ H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) Δ H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 12答案 :C 第 46頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :碳與氧氣反應(yīng)放熱 ,即 Δ H10,Δ H20,CO再與 O2作用時(shí)又放熱 ,所以 Δ H1Δ H2。反應(yīng)的 PCl5是 =(mol),轉(zhuǎn)化率可以求得為 25%,由于 PCl5分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ,升溫分解率增大 。Δ H=167 kJ/mol 6942 kJ/mol 2=882 kJ/mol,說(shuō)明 1 mol N4轉(zhuǎn)變?yōu)?N2將放出 882 kJ熱量 ? 一 定 條 件第 99頁(yè) 共 126 頁(yè) 298 K? 105 Pa下 ,將 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng) ,測(cè)得反應(yīng)放出 x kJ的熱量 ?已知在該條件下 ,1 mol CO2通入 1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ的熱量 ?則 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) (g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ H=(2yx)kJ/mol (g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ H=(2xy)kJ/mol (g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ H=(4xy)kJ/mol (g)+2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq) Δ H=(8xy)kJ/mol 第 100頁(yè) 共 126 頁(yè) 答案 :C 解析 :由題意可寫出兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 : 2CO2(g)+3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) Δ H=4x kJ/mol(1) CO2(g)+2NaOH(g)===Na2CO3(aq)+H2O(l) Δ H=y kJ/mol(2) (1)式 (2)式得 : CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ H=(4xy) kJ/mol? 第 101頁(yè) 共 126 頁(yè) 二 ?非選擇題 13.“ 嫦娥”一號(hào)探月成功 ,實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想 ? (1)“ 嫦娥”一號(hào)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧 ,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是 ___________________________________________(請(qǐng)寫兩條 )? 氫氣的熱值高 。 Δ H3=Δ H1+Δ H2? ?第 116頁(yè) 共 126 頁(yè) (N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水?當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí) ,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱 ?已知 : mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng) ,生成氮?dú)夂退魵?,放出 kJ的熱量 ? (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :_______________________________________________? N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) Δ H= kJ/mol 第 117頁(yè) 共 126 頁(yè) (2)又已知 H2O(g)===H2O(l) Δ H=+44 kJ/mol,則 16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ? (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn) ,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 __________________? 對(duì)環(huán)境無(wú)污染 第 118頁(yè) 共 126 頁(yè) 解析 :(1)肼與 H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :N2H4+2H2O2===N2↑+4H 2O,因 mol可放出 kJ熱量 ,則 1 mol可放出 kJ熱量 ,熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) Δ H= kJ/mol? (2)由 H2O (l)===H2O(g) Δ H=+44 kJ/mol,與上面熱化學(xué)方程式可得生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式 ? (3)由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)物沒有污染 ? 第 119頁(yè) 共 126 頁(yè) 16.“ 神舟”七號(hào)飛船 在 2022年 9月 25日成功發(fā)射 ,飛行了 68小時(shí) 27分鐘 ,繞地球飛行 45圈后 ,于 2022年 9月 28日成功返回 ,安全著陸 ?在飛船發(fā)射和飛行的過(guò)程中 ,推進(jìn)劑也是非常關(guān)鍵的一環(huán) ?目前常用的推進(jìn)劑是肼 (N2H4)和 NO2,即肼 (N2H4)為燃料 ,二氧化氮作氧化劑 ,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水 ,已知 : ① N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) Δ H=+ kJ/mol。 答案 |： NaHCO3?Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究 (或相關(guān)內(nèi)容 ,但未使用“研究”“探究”等用語(yǔ)的不給分 ) 吸熱 放熱 第 114頁(yè) 共 126 頁(yè) __________(填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng) 。動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量 ,C錯(cuò) 。 廣州調(diào)研 )下列說(shuō)法或表示方法正確的是 ( ) ,后者放出熱量多 H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) Δ H= kJ/mol,若將含 1 mol CH3COOH的稀溶液與含 1 mol NaOH的稀溶液混合 ,放出的熱量小于 kJ (石墨 )===C(金剛石 ) Δ H=+ kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定 第 66頁(yè) 共 126 頁(yè) 101 kPa時(shí) ,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水 ,放出 kJ熱量 ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 :2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H= kJ/mol 答案 :B 解析 :由于硫蒸氣本身所具有的能量大于硫固體 ,因此二者分別完全燃燒時(shí) ,前者放熱多 ,A錯(cuò) ?選項(xiàng) C中熱化學(xué)方程式說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱 ,即石墨所具有的能量低 ,更穩(wěn)定 ,C錯(cuò) ?選項(xiàng) D中熱化學(xué)方程式中 Δ H計(jì)算錯(cuò)誤 ,應(yīng)為 kJ/mol? 第 67頁(yè) 共 126 頁(yè) 4.(2022C燃燒生成CO2放出的熱量應(yīng)等于同質(zhì)量的 C燃燒生成 CO放出的熱量加上CO燃燒生成 CO2放出的熱量 ? ? ? ? ? ()? 22C s O g C O g點(diǎn) 燃第 37頁(yè) 共 126 頁(yè) 難點(diǎn)探究 熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng) 與普通化學(xué)方程式相比 ,書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn) : Δ H的符號(hào)和單位 Δ H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 ?若為放熱反應(yīng) ,Δ H為“ ”。1 mol N2與適量 H2反應(yīng)生成 NH3放出 kJ的熱量 ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 kJ/mol? 第 8頁(yè) 共 126 頁(yè) 三 ?熱化學(xué)方程式的書寫 熱化學(xué)方程式是指表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 23反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式 ,書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的 24溫度 和25壓強(qiáng) ,常溫常壓可不注明 ?化學(xué)計(jì)量數(shù)可用 26分?jǐn)?shù) 表示 ,它表示 27物質(zhì)的量 。反之吸熱 ?結(jié)合題給信息可解決此題 ? 據(jù) 為放熱反應(yīng)可知 ,12 g C(s)和 16 g O2(g)所具有的總能量高于 28 g CO(g)所具有的能量 ,但 12 g C所具有的能量與 28 g CO所具有的能量無(wú)法比較 。動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量 ,C錯(cuò) 。 山東淮坊 )已知熱化學(xué)方程式 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),Δ H=Q kJ/mol(Q0)?下列說(shuō)法正確的是( ) ,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后 ,放出熱量為 Q kJ ,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng) SO2(g)和 O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)