【正文】 ),不需要加熱的反應也不一定是放熱反應 ? ② 濃 H2SO4?NaOH固體溶于水放熱 。根據(jù) ? ? ? ? ? ? ? 22 C s O g 2 C O g點 燃? ? ? ? ()? 222 C O g O g 2 C O g點 燃第 36頁 共 126 頁 是放熱反應知 ,56 g CO(g)和 32 g O2(g)的總能量大于 88 g CO2的能量 。 ② 看 Δ H的“ +”“ ” 是否正確 。發(fā)生同樣的燃燒反應 ,物質(zhì)的量越多 ,放出的熱量越多 ,故 Δ H5Δ H6。(t 2t1)=(t2t1) kJ (2)又因 50 mL mol/L鹽酸中含有 mol/L L= mol的 H+,跟 mol的 OH發(fā)生中和反應 ,生成 mol的水 ,放出熱量為 Q,所以 : 中和熱 =Q/=(t2t1)/(kJ/mol) 第 49頁 共 126 頁 (1)酸堿溶液應當用稀溶液 (~ mol/L)?因濃度過大 ,溶液中陰陽離子間的相互牽制作用就大 ,電離程度就不能達到100%,這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分補償電離時所需的熱量 ,造成較大的誤差 ? (2)要使用同一支溫度計 ?分別先后測量酸 ?堿及混合液的溫度時 ,測定一種溶液后溫度計必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干 ?溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中 ,且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù) ? 第 50頁 共 126 頁 (3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫 ,才能使用 ? (4)操作時動作要快 ,盡量減少熱量的散失 ? (5)實驗時亦可選用濃度體積不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定 ,但在計算時 ,應取二者中量小的一種 ,因為過量的酸堿并不參加中和反應 ? (6)堿液要稍過量 ,以確保鹽酸被完全中和 ? 第 51頁 共 126 頁 【 實驗設計 】 用 50 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L的氫氧化鈉溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應 ,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱 ?回答下列問題 : 第 52頁 共 126 頁 (1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________? (2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替 ?__________(填“能”或“不能” ),其原因是___________________________________________________? 減少熱量損失 不能 ① 鐵會和鹽酸反應 ,② 鐵導熱性好 ,熱量損失較大 第 53頁 共 126 頁 (3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 mol/L的原因是______________________。光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 ,D錯 ? 第 63頁 共 126 頁 2.(2022 泰州期末 )用 CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染 ?例如 : CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H1=574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H2=1 160 kJ/mol 第 71頁 共 126 頁 在標準狀況下用 CH4還原 L NO2氣體生成 N2,則下列說法正確的是 ( ) NA CH4氣體 L kJ 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) Δ H=114 kJ/mol,則 CH4的燃燒熱是 802 kJ/mol 答案 :C 第 72頁 共 126 頁 解析 :根據(jù)蓋斯定律可得總反應的熱化學方程式為 :CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H=867 kJ/mol,因此當有 mol NO2還原為 N2時 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,同時可知需消耗標準狀況下 L CH4氣體 ,A和 B均錯?由于題中的熱化學方程式中均無液態(tài)水生成 ,結(jié)合燃燒熱的概念不用計算可快速判斷 D錯 ? 第 73頁 共 126 頁 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)和 PCl5(g)?反應過程和能量關(guān)系如下圖所示 (圖中的 Δ H表示生成 1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù) )? 第 74頁 共 126 頁 根據(jù)上圖回答下列問題 : (1)P和 Cl2反應生成 PCl3的熱化學方程式是 __________________________________________________? ? ? ? ? ? ?g H 3 0 6 k J / m o l? ? ? ? ? ? ?233 C l g P s P C l2第 75頁 共 126 頁 (2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的熱化學方程式是 __________________________________________________? 上述分解反應是一個可逆反應 ?溫度 T1時 ,在密閉容器中加入 mol PCl5,反應達平衡時 PCl5還剩 mol,其分解率α 1等于 __________。 全國 Ⅱ 理綜 )已知 :2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),Δ H= kJ/mol。 C(s)+O2(g)===CO2(g),Δ H= kJ/mol? 則 2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的 Δ H是 ( ) kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol 3232答案 :A 第 85頁 共 126 頁 解析 :把題給的兩個方程式變換為 : 2Fe(s)+ CO2(g)===Fe2O3(s)+ C(s) Δ H= kJ/mol C(s)+ O2(g)=== CO2(g),Δ H= kJ/mol,相加即得結(jié)果 ? 32323232 32第 86頁 共 126 頁 5.(2022 海南 )白磷與氧氣可發(fā)生如下反應 :P4+5O2===P4O10?已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 :P— P a kJ/mol?P— O b kJ/mol?P===O c kJ/mol?O[FY=,1]O d kJ/mol? 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的 Δ H,其中正確的是 ( ) 第 91頁 共 126 頁 A.(6a+5d4c12b) kJ/mol B.(4c+12b4a5d) kJ/mol C.(4c+12b4a5d) kJ/mol D.(4a+5d4c12b) kJ/mol 答案 :A 解析 :化學反應的實質(zhì)是反應物原有化學鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程 ?依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學反應的熱效應 ,Δ H=反應物的鍵能總和 生成物的健能總和 ?答案為 A? 第 92頁 共 126 頁 9.(2022反之 ,反應吸熱 ,Δ H0?從圖上看 ,若 A?B為反應物 ,則 Δ H0,若 A?B為生成物 ,則 Δ H0,同時要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài) ? 第 96頁 共 126 頁 Fulvio Cacace等科學家獲得了具有理論研究意義的分子 N4,其結(jié)構(gòu)與白磷相似 ,一個 N4分子中的四個氮原子位于正四面體的四個頂點 ,如右圖所示 ,下列關(guān)于 N4的說法中正確的是 ( ) (已知鍵能 :N— N 167 kJ/mol N≡N 942 kJ/mol) 第 97頁 共 126 頁 N2互為同分異構(gòu)體 P4(白磷 )高 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?N2將放出 882 kJ熱量 答案 :D 第 98頁 共 126 頁 解析 :N4是氮元素的一種單質(zhì) ,與 N2互為同素異形體 ,不是一種新型的化合物 。 C(g)+O2(g)===CO2(g) Δ H= kJ/mol。 H2O(l)===H2O(g) Δ H=+ kJ/mol? 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程 式 :________________________________________________?如果此次“嫦娥”一號所攜帶的燃料為 t,液氫 ?液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水 ,總共釋放能量 __________kJ(保留 3位有效數(shù)字 )? ? ? ? ? ? ?1 . /2? ? ? ? ? ? ?2 2 2H l O l H O g H 2 3 7 4 6 k J m o l 107 第 105頁 共 126 頁 ? ?.: , . 。????? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ?3 2 223 2 2H C O a q H a q H O l C OC O a q 2 H a q H O l C O g H 0第 110頁 共 126 頁 甲分析結(jié)論的方法是否科學 ?________(填“是”或“否” )?(2)為研究反應是吸熱還是放熱 ,乙同學繼續(xù)進行下列實驗 ?(每個實驗平行做三次 ,取平均值 ) 否 第 111頁 共 126 頁 第 112頁 共 126 頁 第 113頁 共 126 頁 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容 : ① 該研究報告的題目是 《 __________》 ? ② 通過上述實驗可得出五條結(jié)論 : __________(填“吸熱”或“放熱” )過程 。 __________(填字母 )的熱效應之和 ? 吸熱 放熱 ac 第 115頁 共 126 頁 解析 :甲同學只研究了 NaHCO3和 Na2CO3固體與鹽酸的反應 ,不能斷定任何狀態(tài)下反應都是吸熱或放熱 ,考慮問題不全面 ? 由蓋斯定律可知 ,a+c的熱效應恰好為 e的熱效應 ? a:NaHCO3(s)===NaHCO3(aq) Δ H1 c:NaHCO3(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) Δ H2。 第 120頁 共 126 頁 ③ H2(g)+ F2(g)===HF(g) Δ H=269 kJ/m