【正文】 應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量ΔH= E反–E生＜0 【板書】吸熱反應(yīng)：ΔH0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0對所講的知識進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點實驗探究 知識應(yīng)用【情景設(shè)問】同學(xué)們是否有疑問：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實驗】選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等【過渡】理論的角度認(rèn)識了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書】化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學(xué)讓我們的生活變得越來越美好猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用學(xué)會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識能解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)知識梳理【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？回顧學(xué)習(xí)的知識，運用所學(xué)知識完成暖寶寶的制作理論應(yīng)用到實踐，提高學(xué)習(xí)能力【教學(xué)反思】新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。第四篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教學(xué)設(shè)計緒言一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程1：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造新的分子3）如何實現(xiàn)這個過程？通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),）歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點才能燃燒？催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo): 反應(yīng)熱,焓變 二學(xué)習(xí)過程1:引 言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量 當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時： 我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。4．注意點：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 ，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol 2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600 kJ/mol 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源 二學(xué)習(xí)過程燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（ΔH?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 ，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。ΔH=－ kJ/mol (g)＋1/2O2(g)===H2O(g)。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。稀溶液是指溶于大量水的離子。④放出的熱量：：已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△ H=，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。?能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。3）相關(guān)思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用? 煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。3．如何理解蓋斯定律？1）請用自己的話描述一下蓋斯定律。2）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（B）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。△H=Q2 (g)+O2(g)=2H2O(l)?！鱄=Q2298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對人類十分重要。本節(jié)內(nèi)容定量的探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，同時引入了焓的概念，是整個化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫。（三）情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。在講授的過程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設(shè)計知識臺階，減緩知識坡度，循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑?！艵（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量 環(huán)節(jié)3：解疑化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。