新人教版化學選修4高中化學反應與能量單元教案一-文庫吧資料
2024-12-08 13:59本頁面
【正文】 ol－ 1 B． b 曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 D．在溫度體積一定的條件下，通入 1molN2 和 3molH2 反應后放出的熱量為 Q1kJ， Q1=92kJ 16． 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中 Q2＞ Q1的 是（ ） A． 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1 15． 右圖是 298K 時 N2與 H2反應過程中能量變化的曲線圖。mol－ 1 下列說法正確的是（ ） A． CH3OH 的燃燒熱為 192． 9 kJ mol1 77 A． ① B． ② C． ③ D． ④ 12． 分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示 氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式（ ） A． 2H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH=－ kJ/mol B． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－ kJ/mol C． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH=－ kJ/mol D． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=－ kJ/mol 13． 熱化學方程式 ： S(g)+O2(g)=SO2(g)； △ H=， 分析下列說法中正確的是 （ ） A． S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△ H|=B． 1molSO2的鍵能總和大于 1molS 和 1molO2 鍵能之和 C． S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△ H|D． 1molSO2 的鍵能總和小于 1molS 和 1molO2鍵能之和 14． 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸 氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △ H= + 49． 0 kJ10H2O ④ Na2HPO45H2O ② CaCl2故可用于調節(jié)室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料。 mol—1 11． 一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時 就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的 結合 水中，又同時吸收熱量。mol—1 可知，石墨比金剛石能量高 C． 在稀溶液中： H++OH－ ===H2O ΔH = － kJmol－ 1 D． C8H18（ 1）＋ 25/2O2（ g）＝ 8CO2（ g）＋ 9H2O（ 1）； △ H＝－ mol－ 1 B． C8H18（ 1）＋ 25/2O2（ g）＝ 8CO2（ g）＋ 9H2O（ 1）； △ H＝－ 5518kJ這現(xiàn)象說明了 ( ) A．該反應是吸熱反應 B． 該反應 中硫粉不足，當硫粉過量時會生成硫化鐵 C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應 D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量 9．已知在 25℃ ， 101kPa下， lgC8H18（辛烷）燃燒生成二
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