新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元教案一(編輯修改稿)
2025-01-05 13:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 J/mol B． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－ kJ/mol C． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH=－ kJ/mol D． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=－ kJ/mol 13． 熱化學(xué)方程式 ： S(g)+O2(g)=SO2(g)； △ H=， 分析下列說法中正確的是 （ ） A． S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△ H|=B． 1molSO2的鍵能總和大于 1molS 和 1molO2 鍵能之和 C． S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△ H|D． 1molSO2 的鍵能總和小于 1molS 和 1molO2鍵能之和 14． 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸 氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △ H= + 49． 0 kJmol－ 1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－ 192． 9 kJmol－ 1 下列說法正確的是（ ） A． CH3OH 的燃燒熱為 192． 9 kJmol－ 1 B．反應(yīng) ① 中的能量變化如右圖所示 C．據(jù)蓋斯定律和反應(yīng) ① 和 ② 可確定通常情況下氫氣的燃燒熱 D．根據(jù) ② 推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △ H－ 192． 9kJmol－ 1 15． 右圖是 298K 時 N2與 H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。 下列敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2+3H2 2NH3， △ H＝ 92kJmol－ 1 B． b 曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D．在溫度體積一定的條件下，通入 1molN2 和 3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為 Q1kJ， Q1=92kJ 16． 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2＞ Q1的 是（ ） A． 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l)； △ H＝－ Q2 kJmol－ 1 B． S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1 能量 / kJ mol－ 1 N2+3H2 2NH3 600 508 a b 反應(yīng)過程 S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g)； △ H＝－ Q2 kJmol－ 1 C． C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1 C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(g)； △ H＝－ Q2 kJmol－ 1 D． H2(g)＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1
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