第一章化學(xué)反應(yīng)與能量新課標(biāo)選修4(編輯修改稿)
2024-12-23 23:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C2H2（ g）＋ 5/2O2（ g） 2CO2（ g）＋ H2O（ l）ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2（ g）＋ 5O2（ g） ==4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 2600 kJ/mol 一、燃燒熱 什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？ 在 25℃, 101 kPa時， 1 mol 物質(zhì) 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ⑴ .燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。 ⑵ .在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點： ① 研究條件： 25℃ ,101 kPa ② 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化 物。 ③燃燒物的物質(zhì)的量： 1 mol ④ 研究內(nèi)容：放出的熱量。（ ΔH0，單位kJ/mol） ⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指 25℃ ,101 化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物 如 : C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO3 （ g） ［練習(xí) 1］分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？ （ s）＋ O2（ g） ===CO(g)。ΔH= kJ/mol （ s）＋ O2（ g） ===CO2(g)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===2H2O(l)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===H2O(g)。ΔH=－ kJ/mol 解析 : A項 C（ s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱； B項符合燃燒熱的定義 ； C項 H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物 H2O（ l），但由于其反應(yīng)熱表示的是 2 mol H2 完全燃燒時的熱量變化，故不能叫燃燒熱； D項 參加燃燒的 H2雖然是 1 mol，但其生成 H2O（ g），而不是 H2O（ l），故它的反應(yīng)熱也不為 H2的燃燒熱。 你能根據(jù)題中信息寫出表示 H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？ H2（ g）＋ O2（ g） == H2O（ l）； ΔH= － kJ/mol 21 由于計算燃燒熱時， 可燃物質(zhì)是以 1 mol 作為標(biāo)準來計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù) 常出現(xiàn)分數(shù)。 二、燃燒熱的計算及應(yīng)用 ［例題］ 101 kPa時， 1 mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解析：根據(jù)題意，在 101 kPa時， 1 mol CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4（ g）＋ 2O2（ g） ==CO2（ g）＋ 2H2O（ l）ΔH=－ kJ/mol 即 CH4的燃燒熱為 kJ/mol。 1 000 L CH4（標(biāo)準狀況）的物質(zhì)的量為：n(CH4)= = mol 1 mol CH4 完全燃燒放出 kJ的熱量， mol CH4 完全燃燒放出的熱量為： mol kJ/mol= 104 kJ 答案： CH4的燃燒熱為 kJ/mol， 1 000 L CH4（標(biāo)準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 104 kJ。 。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6（ s）＋ 6O2（ g） ===6CO2（ g）＋ 6H2O（ l）ΔH=－ 2 800 kJ/mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 解析： 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為 2 800 kJ/mol，
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