復(fù)習(xí)課化學(xué)反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2025-01-05 12:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ； 正極： 。 陰極： ； 陽極： 。 Fe － 2e － ＋ 2 O H － == = F e ( O H ) 2 N i O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 2e － == = N i ( O H ) 2 ＋ 2 O H － F e ( O H ) 2 ＋ 2e － == = Fe ＋ 2 O H － N i ( O H ) 2 － 2e － ＋ 2 O H － == = N i O 2 ＋ 2H 2 O 5 . L iF e P O4電池 ( 正極 — L iF e P O4，負(fù)極 — Li ，含 Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì) ) 已知 F e P O4＋ Li放電充電L iF e P O4，則 負(fù)極： ； 正極： 。 陰極： ； 陽極： 。 Li － e － == = Li ＋ Fe PO 4 ＋ Li ＋ ＋ e － == = L iFe PO 4 Li ＋ ＋ e － == = Li L iFe PO 4 － e － == = Fe PO 4 ＋ Li ＋ 6 . 高鐵電池 ( 負(fù)極 — Zn ，正極 — 石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì) ) 已知： 3Z n ＋ 2K2F e O4＋ 8H2O放電充電3Z n ( O H )2＋ 2F e ( O H )3＋4K O H ，則： 負(fù)極： ； 正極 ： 。 陰極 ： ； 陽極 ： 。 3 Z n － 6e － ＋ 6 O H － == = 3 Z n ( O H ) 2 2 F e O 2 －4 ＋ 6e － ＋ 8H 2 O == = 2 F e ( O H ) 3 ＋ 1 0 O H － 3 Z n ( O H ) 2 ＋ 6e － == = 3 Z n ＋ 6 O H － 2 Fe ( O H ) 3 － 6e － ＋ 1 0 O H － == = 2 Fe O 2 －4 ＋ 8H 2 O 7 . 氫氧燃料電池 ( 1) 電解質(zhì)是 K OH 溶液 ( 堿性電解質(zhì) ) 負(fù)極： ； 正極： ； 總反應(yīng)方程式： 。 ( 2) 電解質(zhì)是 H2SO4溶液 ( 酸性電解質(zhì) ) 負(fù)極： ； 正極： ； 總反應(yīng)方程式： 。 ( 3) 電解質(zhì)是 N aC l 溶液 ( 中性電解質(zhì) ) 負(fù)極： ； 正極： ； 總反應(yīng)方程式： 。 2H 2 － 4e － ＋ 4 O H － == = 4H 2 O O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e － == = 4 O H － 2H 2 ＋ O 2 == = 2H 2 O 2H 2 － 4e － == = 4H ＋ O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e － == = 2H 2 O 2H 2 ＋ O 2 == = 2H 2 O 2H 2 － 4e － == = 4H ＋ O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e － == = 4 O H － 2H 2 ＋ O 2 == = 2H 2 O 8 . 甲烷燃料電池 ( 鉑為兩極、正極通入 O2和 CO負(fù)極通入甲烷、電解液有三種 ) ( 1) 電解質(zhì)是熔融碳酸鹽 (K2CO3或 Na2CO3) 正極： ； 負(fù)極：
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