第一章化學反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2025-08-16 13:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 只與起點和終點的相對高度有關(guān) △ H2 0 △ H1 0 S（始態(tài)） L（終態(tài)） △ H1 +△ H2 ≡ 0 如何理解蓋斯定律？ Δ H、 Δ H Δ H2 之間有何關(guān)系？ Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 有些化學反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。 蓋斯定律的應(yīng)用 關(guān)鍵： 目標方程式的 “ 四則運算式 ” 的導(dǎo)出。 方法： 寫出目標方程式確定 “ 過渡物質(zhì) ” （要消去的物質(zhì)） 然后用消元法 逐一 消去 “ 過渡物質(zhì) ” ，導(dǎo)出 “ 四則運算式 ” 。 例 1：已知下列各反應(yīng)的焓變 ① Ca(s)+C(s,石墨 )+3/2O2(g)=CaCO3(s) △ H = kJ/mol ② Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △ H = kJ/mol ③ C(s,石墨 )+O2(g)=CO2(g) △ H = kJ/mol 試求 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變 △ H= kJ/mol ④ =② ＋③－① 例 2：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題 ,已知： ① NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol ② NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) △ H2=③ HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=④ NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=⑤ NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=？ 則第⑤個方程式中的反應(yīng)熱△ H是 ________。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： ⑤ =④ +③ +② ① ， 即△ H5
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