高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2025-02-04 13:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C. ?H2?H1?H3 D. ?H1?H3?H2 D 五、熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 ： (1) 注明各物質(zhì)的 聚集狀態(tài) 。 (氣： g，液： l，固： s) (2) △ H“”， 為放熱反應(yīng)，△ H“+”為吸熱反應(yīng) (3) 需注明反應(yīng)的 溫度和壓強(qiáng) ，若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指 250C , 105Pa (4)系數(shù)只表示 物質(zhì)的量 ，可以是 整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù) 。 (5) 系數(shù)必須與反應(yīng)熱相對應(yīng)。 : 溶液： aq 不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 例： 2H2（ g） + O2 （ g） = 2H2O （ l）； △ H＝ － kJ/mol 熱化學(xué)方程式與普通方程式的比較 ； △ H＝－ kJ/mol 、小數(shù)。 － ＋ 2. 下列熱化學(xué)方程式中的 ?H能表示可燃物燃燒熱的是 :（ ） D A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－ B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)； ?H=－ C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。 ?H=－ D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)； ?H=－ 283kJ/mol 六、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 2. 根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱 例題 1 已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g )； △ H＝＋ kJ/mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l) ； △ H＝－ kJ/mol 則： 1g 氫氣和 1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為 (A) 1 :34 (B) 1 : (C) :1 (D) :1 例題 2： （ 1）用 20gNaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出 kJ熱量； （ 2）用 10mol/L硫酸 100ml配成稀溶液與足量稀 NaOH溶液反應(yīng)，放出 kJ熱量。 Exe1:298K時(shí) ， 取 1molN2和 3molH2放在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。 △ H= (1)在該溫度下 ， 在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng) ， 測得反應(yīng)熱總是小于 ， 其原因是 ； (2)若測得反應(yīng)放出的熱量為 ， 則 N2的轉(zhuǎn)化率 為多少 ？ 75% Exe2： 完全燃燒一定量的乙醇，放出的熱量為 Q，為了完全吸收所生成的 CO2，消耗掉 8mol/L的NaOH溶液 50mL，則在相同條件下完全燃燒 1mol的乙醇，放出的熱量不可能為（ ） ~10Q C.＞ 10Q D.＜ 5Q Exe3： 已知熱化學(xué)方程式： 2KNO3 (s) == 2KNO2(s) + O2(g) ；△ H = + Q1 KJ / mol C(s) + O2(g) == CO2(g) ； △ H = － Q2 KJ / mol 為提供 1molKNO3 分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳的 物質(zhì)的量為 ( ) mol (不考慮損耗 ) Q1/2 Q2 CD [ 例 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) 。 △
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