蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化ppt復(fù)習(xí)課件(編輯修改稿)
2024-12-24 09:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池（ ）。 D V X V V X X X V ABDE nZ Cu4OS2CuCuSO4 [09年福建理綜 11]控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3＋ ＋2I－ 2Fe2＋ ＋ I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）。 A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中 石墨電極上 Fe3＋ 被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)， 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后， 在甲中溶入 FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 D 1）簡(jiǎn)單原電池的電極式反應(yīng)書(shū)寫(xiě) Cu、 Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：① Cu作 ____極 , ② Fe作 ____極 電極反應(yīng)式是：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式是： 如將稀硫酸改為濃硝酸則： ① Cu作 極 , ② Fe作 極 電極反應(yīng)式是：負(fù)極 _ 正極 _ 總反應(yīng)式是： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 正 負(fù) Fe2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 負(fù) 正 Cu2e=Cu2+ 2NO3+4H++2e==2NO2 +2H2O 變式： 技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能 、 輕便 、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn) 。 氫氧燃料電池有 酸式 和 堿式 兩種 ， 它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O， 酸 式電池中電解質(zhì)是 酸 ， 其 負(fù)極 反應(yīng)可表示為 2H24e=4H+ ， 則其正極反應(yīng)式為 ______________ _。 堿式 電池的電解質(zhì)是 堿 ， 其 正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為 ________。 O2+4e+4H+=2H2O 2H24e+4OH=4H2O 考查熱點(diǎn)：燃料電池 氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 a極的電極反應(yīng)式： ，考 此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式 ： 。 燃料電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě) KOH溶液 CH4 O2 H2O a b CH4+10OH 8e=CO32 +7H2O CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 寫(xiě)出燃料反應(yīng)方程式 CH4+O2→CO 2+H2O 燃料電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)規(guī)律 : ① 寫(xiě)出燃燒反應(yīng)； ② 根據(jù)電解液改寫(xiě)燃料電池總反應(yīng)； ③ 寫(xiě)出 正極的電極反應(yīng)式 ④由電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及原子守恒，電荷守恒寫(xiě)出 負(fù)極的電極反應(yīng)式。 或者由燃料電池 總反應(yīng)減去正極 的電極 反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。 負(fù)極： CH4 CO32 4 +4 8e +10OH +7H2O 燃料電池的正極： O2+4e=2O2 酸性介質(zhì)： O2+2H+=H2O 堿性或中性介質(zhì)： O
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