蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化ppt復(fù)習(xí)課件-文庫吧資料
2024-11-26 09:07本頁面
【正文】 ） A、 放電時 ， LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B、 放電時 ， 正極反應(yīng)為： Li+＋ LiMn2O4＋ e==Li2Mn2O4 C、 充電時 ， LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D、 充電時 ， 陽極反應(yīng)為： Li+＋ e==Li B 電解時電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律 (1)電極反應(yīng)： 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極與電源負(fù)極相連，且為惰 性電極，本身不參與反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子；陽極與電源正 極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，若為活性電極，則本身參與反應(yīng)，若為惰 性電極，則是溶液中的陰離子失電子。 放電 正極 :NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH 2）可充電電池的電極式反應(yīng)書寫 放電 負(fù)極 :Fe2e+2OH= Fe(OH)2 充電： 陰極： Fe(OH)2+2e= Fe+2OH 陽極： Ni(OH)2+2OH2e= NiO2+2H2O Fe2e=Fe2+ ， Fe2++2OH=Fe(OH)2 可充電電池電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律 : ① 看清楚 “充電、放電” 的方向 ②放電的過程應(yīng)用原電池原理， 充電的過程應(yīng)用電解池原理 （ 2020年廣東高考 ） 某可充電的鋰離子電池以 LiMn2O4為正極 ，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極 ， 含 Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì) 。 或者由燃料電池 總反應(yīng)減去正極 的電極 反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 a極的電極反應(yīng)式： ，考 此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式 ： 。 O2+4e+4H+=2H2O 2H24e+4OH=4H2O 考查熱點(diǎn)：燃料電池 氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。 氫氧燃料電池有 酸式 和 堿式 兩種 ， 它們放電時的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O， 酸 式電池中電解質(zhì)是 酸 ， 其 負(fù)極 反應(yīng)可表示為 2H24e=4H+ ， 則其正極反應(yīng)式為 ______________ _。下列判斷不正確的是（ ）。 D V X V V X X X V ABDE nZ Cu4OS2CuCuSO4 [09年福建理綜 ② 必須有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極。 ③ 電解質(zhì)溶液（兩電極必須插入電解質(zhì)溶液）。 2).構(gòu)成 原電池的 條件 ： 因?yàn)樵姵胤磻?yīng)的 本質(zhì)是 氧化還原 反應(yīng) ，所以從理論上講：任何 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 都可用于制作原電池。 意義 ：可以計算一些很難測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)或者可以利用已知反應(yīng)的焓變?nèi)デ笪粗磻?yīng)的焓變。mol－ 1 （ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）； ΔH＝ — 484kJ 一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。mol－ 1 （ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l）； ΔH＝－ 484kJ 5)可逆反應(yīng)中的△ H數(shù)值是指該反應(yīng) 完全 進(jìn)行時的數(shù)值。 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計量數(shù) 只表示 物質(zhì)的量 ，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 A、 ac0 B、 bd0 C、 2a=b 0 D、 2c=d0 C反應(yīng)熱大小的比較 1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其 聚
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