化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(2)-文庫(kù)吧資料
2025-01-19 10:27本頁(yè)面
【正文】 生成物的總能量 D. 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過(guò)程 AD 1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng) ,又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) . (OH)2 若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng) 能量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 。 反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱沒(méi)有必然聯(lián)系。 Ba(OH)2 常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)？ 所有燃燒反應(yīng)； 中和反應(yīng)； 大多數(shù)化合反應(yīng)； 活潑金屬跟酸、水的反應(yīng) 不需要條件能夠 自發(fā)進(jìn)行 ,或撤離條件后仍能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（如生成沉淀、氣體、水的復(fù)分解反應(yīng) ,強(qiáng)+強(qiáng) 弱 +弱的氧化還原反應(yīng)） 一般是 放熱反應(yīng) . 常見的吸熱反應(yīng)？ 大多數(shù)分解反應(yīng)； 以 C、 H CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)； 所有的水解反應(yīng)； 必需要一定的條件 (如：加熱、電解等 )才能發(fā)生 ,而且撤離條件后 不 能 自發(fā)進(jìn)行 的化學(xué)反應(yīng) ,多數(shù)是 吸熱反應(yīng) . N2+O2 2NO 放電 C + H2O（ g） CO + H2 高溫 C+CO2 === 2CO 其他： 、強(qiáng)堿 溶于水會(huì) 放 出 熱 量， 鹽結(jié)晶 時(shí)一般會(huì) 放 出 熱 量；鹽 的 溶解 多數(shù)是 吸熱 的，少數(shù)是放熱的。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化有以下三個(gè)特點(diǎn) 綜上所述 ∶ 當(dāng)△ Ｈ 為“一”或△ Ｈ Ｏ時(shí)，為放熱反應(yīng)； 當(dāng)△ Ｈ 為“ +” 或△ Ｈ Ｏ時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 （ 2） .反應(yīng)中能量守恒。mol1。 【 歸納小結(jié) 】 一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 是放熱反應(yīng) 還是 吸熱反應(yīng) 取決于： 所有 斷鍵吸收的總能量 與所有 形成新鍵放出的總能量 的相對(duì)大小，即取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 吸收能量： △ H 為“ +” 或 △ H 0。原因：體系能量減少（釋放給環(huán)境） 吸熱反應(yīng)：吸收 熱的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng) . 原因： 其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 . 反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量 生成物總能量 反應(yīng)物總能量 吸熱反應(yīng)進(jìn)程 物 質(zhì) 的 能量 如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 ,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) ,反應(yīng)物就需要吸收能量 ,才能轉(zhuǎn)化為生成物。 放熱反應(yīng)： “ 貯存 ”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而“ 釋放 ” 出來(lái)的過(guò)程。規(guī)定放熱反應(yīng)的△ Ｈ 為“ ” ，吸熱反應(yīng)的△ Ｈ 為“ +” ，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)很接近。符號(hào)：△ H，單位： kJ/mol或 kJ ＋ → 反應(yīng)熱 ∶ 化學(xué)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，也稱為 “焓變”。 ＋ → 一、反應(yīng)熱、焓變 物質(zhì)的變化： H2與 Cl2反應(yīng)生成了新物質(zhì)（ HCl） 吸收能量 斷開 斷開 吸收能量 H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl— Cl 點(diǎn)燃 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 H— H Cl— Cl 斷開 斷開 H2 + Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃 從微觀的角度看問(wèn)題： 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵 斷裂 和新化學(xué)鍵 形成 的過(guò)程。所以，能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，亦即物質(zhì)的變化是主要的。 利用化學(xué)反應(yīng) ： 一是制取物質(zhì)、二是利用反應(yīng)中的能量 思考：請(qǐng)同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量 自熱食品 思考與討論 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，有的反應(yīng) 放出熱量 ，有的反應(yīng)卻需要不斷的 加熱、吸收熱量， 反應(yīng)才能進(jìn)行。 反應(yīng)中的能量變化 白磷的燃燒 氨的燃燒 一飛沖天： “ 神舟 ” 五號(hào)發(fā)射實(shí)況回放 這一煙火表演消耗了大量的化學(xué)能，煙火中不同的色彩是燃燒不同的化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。學(xué)習(xí)目標(biāo)： 。 。 思考： 很早以前，人們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索 , 究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在 ? ，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！ 2. 化學(xué)反應(yīng)提供的能量 推動(dòng)人類社會(huì)不斷的進(jìn)步。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。 化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。 這是為 什么呢？ 這些能量又是如何變化的呢？能量從哪來(lái)又到哪里去了呢？ 化學(xué)反應(yīng)中為何有能量變化？ (吸收能量 ) 舊分子 拆開 原子 (放出能量 ) 新分子 結(jié)合 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 決定 能量的吸收 是隨著舊分子中舊 化學(xué)鍵的斷裂 而進(jìn)行的過(guò)程； 能量的釋放 則是隨著新分子中新 化學(xué)鍵的形成 而進(jìn)行的過(guò)程。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？ ?以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。 形成
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