化學反應與能量的變化(2)(存儲版)
【正文】 熱反應的是 ( ) . (OH)2 Ba(OH)2mol1。 放熱反應： “ 貯存 ”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而“ 釋放 ” 出來的過程。 ＋ → 一、反應熱、焓變 物質(zhì)的變化： H2與 Cl2反應生成了新物質(zhì)（ HCl） 吸收能量 斷開 斷開 吸收能量 H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl— Cl 點燃 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 反應中的能量變化 白磷的燃燒 氨的燃燒 一飛沖天： “ 神舟 ” 五號發(fā)射實況回放 這一煙火表演消耗了大量的化學能，煙火中不同的色彩是燃燒不同的化學物質(zhì)產(chǎn)生的。 。 這是為 什么呢？ 這些能量又是如何變化的呢？能量從哪來又到哪里去了呢？ 化學反應中為何有能量變化？ (吸收能量 ) 舊分子 拆開 原子 (放出能量 ) 新分子 結(jié)合 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放熱反應 吸熱反應 決定 能量的吸收 是隨著舊分子中舊 化學鍵的斷裂 而進行的過程； 能量的釋放 則是隨著新分子中新 化學鍵的形成 而進行的過程。 符號： Δ H ，單位： kJ/mol 或 kJ?mol1 E 2H+2Cl H2+Cl2 放出熱量：反應熱，或稱為“焓變” （恒壓反應） 。 吸熱反應：熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被 “ 貯存 ”起來的過程。 （ 3） .反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 例．下列說法正確的是（ ） A．需加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱反應在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小 D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 CD 下列反應既是氧化還原反應 ,又是放熱反應是 （ A）鋁片與稀硫酸 （ B） Ba(OH) NH4Cl的反應 （ C）灼熱的碳與二氧化碳反應 （ D）氫氧化鈉與鹽酸反應 反應熱是 : （ A）燃燒熱的集中表現(xiàn) （ B）中和熱的集中表現(xiàn) （ C）溶解熱的集中表現(xiàn) （ D）鍵能變化的集中表現(xiàn) 下列變化屬于吸熱反應的是 : （ A）液態(tài)水汽化 （ B）將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚? （ C）濃硫酸稀釋 （ D）氯酸鉀分解得氧氣 （ E）生石灰跟水反應生成熟石灰 練 習 D ABD A 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 A、固體 NaOH B、生石灰 C、無水乙醇 D、固體 NH4NO3 AB BD ( ) . . 當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 ；而形成生成物中的化學鍵要 。某地區(qū)白天氣溫達到 40 ℃, 晚上降到– 10 ℃ 以下，該地區(qū)調(diào)節(jié)室溫以下儲能介質(zhì)中最理想的是（ ） 儲能介質(zhì) 熔點 ℃ 熔化時吸熱 (kJ/g) 對于相同的反應，當計量數(shù)不同時，其△ H 不同，其數(shù)值應與反應式中的系數(shù)成比例。 C、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) Q2 思考 在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量 Q Q2的大小 固態(tài) C氧化為 CO，釋放出熱量 Q1， CO是氣體燃料，和 O2反應生成 CO2，又釋放熱量 Q3，兩次釋放熱量的總和 Q1+Q3，等于固態(tài) C氧化為氣態(tài) CO2釋放的熱量 Q2， ∴ Q2＞ Q1 D、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) Q2 狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半， Q2＜ Q1 例如： H2+Cl2==2HCl E斷鍵 =436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成鍵 =2 431 kJ/mol=862 kJ/mol E反應放熱 =862 kJ/mol679 kJ/mol = 184 kJ/mol 這一反應對外放出了 184 KJ/mol熱量 H C l H C l H H H H C l C l C l C l + + 4 3 6 k J / m o l 2 4 3 k J / m o l 4 3 1 k J / m o l （ 1） 1mol碳完全燃燒放出 ； （ 2） 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時放熱 ； （ 3） 1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出 145kJ的熱量。mol 1 （ 4） 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O（ l） △ H4＝ d kJ 一、放熱反應： 大部分化合反應 (除 CO2+C=2CO) 所有的燃燒及緩慢氧化反應 中和反應 大部分置換反應 實驗 3 將 20g Ba(OH)2?8H2O 晶體 研細 ； 與 10g NH4Cl 晶體
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