化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(2)(存儲(chǔ)版)
【正文】 熱反應(yīng)的是 ( ) . (OH)2 Ba(OH)2mol1。 放熱反應(yīng)： “ 貯存 ”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而“ 釋放 ” 出來(lái)的過程。 ＋ → 一、反應(yīng)熱、焓變 物質(zhì)的變化： H2與 Cl2反應(yīng)生成了新物質(zhì)（ HCl） 吸收能量 斷開 斷開 吸收能量 H2 + Cl2 = 2HCl H— H Cl— Cl 點(diǎn)燃 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 反應(yīng)中的能量變化 白磷的燃燒 氨的燃燒 一飛沖天： “ 神舟 ” 五號(hào)發(fā)射實(shí)況回放 這一煙火表演消耗了大量的化學(xué)能，煙火中不同的色彩是燃燒不同的化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的。 。 這是為 什么呢？ 這些能量又是如何變化的呢？能量從哪來(lái)又到哪里去了呢？ 化學(xué)反應(yīng)中為何有能量變化？ (吸收能量 ) 舊分子 拆開 原子 (放出能量 ) 新分子 結(jié)合 吸收能量 放出能量 吸收能量 放出能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 決定 能量的吸收 是隨著舊分子中舊 化學(xué)鍵的斷裂 而進(jìn)行的過程； 能量的釋放 則是隨著新分子中新 化學(xué)鍵的形成 而進(jìn)行的過程。 符號(hào)： Δ H ，單位： kJ/mol 或 kJ?mol1 E 2H+2Cl H2+Cl2 放出熱量：反應(yīng)熱，或稱為“焓變” （恒壓反應(yīng)） 。 吸熱反應(yīng)：熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被 “ 貯存 ”起來(lái)的過程。 （ 3） .反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或者吸熱，如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 例．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 CD 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng) ,又是放熱反應(yīng)是 （ A）鋁片與稀硫酸 （ B） Ba(OH) NH4Cl的反應(yīng) （ C）灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) （ D）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)熱是 : （ A）燃燒熱的集中表現(xiàn) （ B）中和熱的集中表現(xiàn) （ C）溶解熱的集中表現(xiàn) （ D）鍵能變化的集中表現(xiàn) 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 : （ A）液態(tài)水汽化 （ B）將膽礬加熱變?yōu)榘咨畚? （ C）濃硫酸稀釋 （ D）氯酸鉀分解得氧氣 （ E）生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 練 習(xí) D ABD A 下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 A、固體 NaOH B、生石灰 C、無(wú)水乙醇 D、固體 NH4NO3 AB BD ( ) . . 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 ；而形成生成物中的化學(xué)鍵要 。某地區(qū)白天氣溫達(dá)到 40 ℃, 晚上降到– 10 ℃ 以下，該地區(qū)調(diào)節(jié)室溫以下儲(chǔ)能介質(zhì)中最理想的是（ ） 儲(chǔ)能介質(zhì) 熔點(diǎn) ℃ 熔化時(shí)吸熱 (kJ/g) 對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△ H 不同，其數(shù)值應(yīng)與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。 C、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) Q2 思考 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 固態(tài) C氧化為 CO，釋放出熱量 Q1， CO是氣體燃料，和 O2反應(yīng)生成 CO2，又釋放熱量 Q3，兩次釋放熱量的總和 Q1+Q3，等于固態(tài) C氧化為氣態(tài) CO2釋放的熱量 Q2， ∴ Q2＞ Q1 D、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) Q2 狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半， Q2＜ Q1 例如： H2+Cl2==2HCl E斷鍵 =436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成鍵 =2 431 kJ/mol=862 kJ/mol E反應(yīng)放熱 =862 kJ/mol679 kJ/mol = 184 kJ/mol 這一反應(yīng)對(duì)外放出了 184 KJ/mol熱量 H C l H C l H H H H C l C l C l C l + + 4 3 6 k J / m o l 2 4 3 k J / m o l 4 3 1 k J / m o l （ 1） 1mol碳完全燃燒放出 ； （ 2） 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時(shí)放熱 ； （ 3） 1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出 145kJ的熱量。mol 1 （ 4） 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O（ l） △ H4＝ d kJ 一、放熱反應(yīng)： 大部分化合反應(yīng) (除 CO2+C=2CO) 所有的燃燒及緩慢氧化反應(yīng) 中和反應(yīng) 大部分置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 3 將 20g Ba(OH)2?8H2O 晶體 研細(xì) ； 與 10g NH4Cl 晶體
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1